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SO₄^2－和S₂O₈^2－結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是

A．

SO₄^2－的電子式為

B．

S₂O₈^2－中沒有非極性鍵

C．

S₂O₈^2－比SO₄^2－穩(wěn)定

D．

S₂O₈^2－有強氧化性

FeS₂在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂，若agFeS₂在空氣中充分燃燒，并轉(zhuǎn)移N個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(N_A)可表示為

A．

120N/a

B．

120a/11N

C．

11a/120N

D．

120N/11a

用惰性電極電解某溶液時，發(fā)現(xiàn)兩極只有H₂和O₂生成．則電解一段時間后，下列有關(guān)該溶液(與電解前同溫度)的說法中，正確的有

①該溶液的PH可能增大；②該溶液的PH可能減��；③該溶液的PH可能不變；

④該溶液的濃度可能增大；⑤該溶液的濃度可能不變；⑥該溶液的濃度可能減小．

A．

三種

B．

四種

C．

五種

D．

六種

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．

電解CuCl₂溶液，陰極析出16 g銅時，電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

B．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氖氣中含有N_A個氖原子

C．

SiO₂晶體中每摩爾硅原子可與氧原子形成2N_A個共價鍵

D．

2 L　1 mol/L(NH₄)₂SO₄的溶液中含有4N_A個銨根離子

下列各組熱化學(xué)方程式程中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是

①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH₁　C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；ΔH₂

②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；ΔH₃　S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；ΔH₄

③H₂(s)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；ΔH₅　2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH₆

④CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)；ΔH₇　CaO(s)＋H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)；ΔH₈

A．

①

B．

④

C．

②③④

D．

①②③

下列離子方程式正確的是

A．

澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)₂＋2H⁺Ca²⁺＋2H₂O

B．

用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑

C．

向FeBr₂溶液中通入過量氯氣：2Fe²⁺＋Cl₂2Fe³⁺＋2Cl^－

D．

向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO₃)₂溶液：

Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

將兩個鉑電極插入500毫升CuSO₄溶液中進(jìn)行電解，通電一定時間后，某一電極增重0.064 g(設(shè)電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)．此時溶液中氫離子濃度約為

A．

4×10^－3 mol/L

B．

2×10^－3 mol/L

C．

3×10^－3 mol/L

D．

1×10^－3 mol/L

某溶液中可能存在Br^－、CO₃^2－、SO₃^2－、Al³⁺、I^－、Mg²⁺、Na⁺等7種離子中的幾種．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實驗，得到如下現(xiàn)象；①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色．據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子是

A．

Al³⁺、Mg²⁺、I^－、SO₃^2－

B．

Mg²⁺、Na⁺、CO₃^2－、I^－

C．

Al³⁺、Na⁺、SO₃^2－、I^－

D．

Al³⁺、CO₃^2－、Br^－、SO₃^2－