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一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

A．

水電離產(chǎn)生的H⁺濃度為1×10^－12 mol/L的溶液：NH、Na⁺、Cl^－、HCO

B．

能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na⁺、AlO、S、CO

C．

含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^－、I^－、K⁺、Br^－

D．

澄清透明的無色溶液：ClO^－、MnO、Al³⁺、SO

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．

Fe₃O₄與稀硝酸反應(yīng)

Fe₃O₄＋8H⁺Fe²⁺＋2Fe³＋4H₂O

B．

向硝酸銀溶液中逐滴滴入稀氨水直至過量：Ag⁺＋2NH₃·H₂O[Ag(NH₃)₂]⁺＋2H₂O

C．

Ca(HCO₃)₂與過量Ca(OH)₂溶液反應(yīng)：Ca²⁺＋2HCO＋2OH^－CaCO₃↓＋CO＋2H₂O

D．

Na₂S溶液呈堿性：S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－

MnO₂和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO₂和Zn的基本步驟為：

(1)軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO₂＋ZnS＋2H₂SO₄MnSO₄＋ZnSO₄＋S＋2H₂O．

(2)除去反應(yīng)混合物中的不溶物

(3)電解混合液MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂OMnO₂＋Zn＋2H₂SO₄

下列說法不正確的是

A．

步驟(1)中MnO₂和H₂SO₄都是氧化劑

B．

硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

C．

步驟(1)中每析出12.8 g　S沉淀共轉(zhuǎn)移0.8 mol電子

D．

電解時(shí)MnO₂在陽極處產(chǎn)生

下列離子方程式書寫正確的是

A．

碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液　Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

B．

氯化鋁溶液中加入過量氨水Al³⁺＋3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺

C．

0.1 mol溴化亞鐵中滴入含Cl₂　0.1 mol氯水：　2Fe²⁺＋4Br^－＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋2Br₂＋6Cl^－

D．

濃鹽酸跟二氧化錳混合共熱MnO₂＋4H⁺＋4Cl^－Mn²⁺＋2H₂O＋2Cl₂↑

在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列八種離子：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、HCO₃^－、I^－，在檢驗(yàn)方案設(shè)計(jì)時(shí)初步分析其溶液中最多可含離子(不包括K⁺和OH^－)有

A．

4種

B．

5種

C．

6種

D．

7種

以酚酞試液為指示劑，對(duì)某新制的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)．?dāng)?shù)據(jù)記錄如下表：

該新制的NaOH溶液的濃度c(NaOH)合理的是

A．

c(NaOH)＝0.10×(V₁＋V₂＋V₃)/(3×20)mol·L^－1

B．

c(NaOH)＝0.10×(V₁＋V₂)/(2×20)mol·L^－1

C．

c(NaOH)＝0.10×(V₁＋V₃)/(2×20)mol·L^－1

D．

c(NaOH)＝0.10×V₁/20 mol·L^－1

下列說法中正確的是

A．

離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

B．

共價(jià)化合物一定形成原子晶體

C．

金屬元素在化合物中只能形成離子鍵

D．

全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物，一定為共價(jià)化合物

中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的使用溫度計(jì)如下三種情況：①溫度計(jì)的液泡浸沒在液體反應(yīng)物液面以下并接近容器的底部；②溫度計(jì)的液泡置于水浴中；③溫度計(jì)的液泡置于蒸餾燒瓶的支管處．下列實(shí)驗(yàn)使用溫度計(jì)正確的是

A．

苯的硝化反應(yīng)　①

B．

酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯�、�

C．

測(cè)定硝酸鉀在水中的溶解度�、�

D．

分離苯和硝基苯的混合物　②

在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果的離子濃度為0.2 mol·L^－1，當(dāng)加入等體積0.2 mol·L^－1　KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解，則反應(yīng)后混合溶液中K⁺離子濃度約是

A．

0.125 mol·L^－1

B．

0.225 mol·L^－1

C．

0.250 mol·L^－1

D．

0.450 mol·L^－1

在復(fù)印室工作時(shí)會(huì)聞到一股特殊的氣味，離復(fù)印機(jī)越近，該氣味越濃．若用潤濕的KI淀粉試紙接近該氣體，則試紙會(huì)變藍(lán)，則該物質(zhì)的化學(xué)式是

A．

Cl₂

B．

NO₂

C．

O₃

D．

N₂