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下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是

A．

在pH＞7的溶液中，Na⁺、S^2－、K⁺、AlO₂^－

B．

在由水電離子的c(H⁺)＝1×10^－13 mol/L的溶液中，SO₄^2－、S^2－、K⁺、NH₄⁺

C．

溶解有Na₂CO₃的溶液中，Al³⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－

D．

在pH＝0的溶液中，F(xiàn)e²⁺、ClO^－、Na⁺、SO₄^2－

某同學(xué)設(shè)計一個如圖所示(用鉛蓄電池做電源)的電化學(xué)實驗．下列說法正確的是

A．

電解池的陽極電極反應(yīng)式：Fe－2e^－＝Fe²⁺

B．

電解池的陰極電極反應(yīng)式：2H⁺＋2e^－＝H₂↑

C．

鉛蓄電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式：PbO₂＋4H⁺＋SO₄^2－＋2e^－＝PbSO₄＋2H₂O

D．

鉛蓄電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式：Pb－2e^－＝Pb²⁺

某有機物的分子結(jié)構(gòu)如圖(圖中棍表示單鍵、雙鍵或叁鍵)，它屬烴或烴的含氧衍生物．關(guān)于該有機物的敘述不正確的是

A．

該有機物的化學(xué)式為C₄H₆O₂

B．

該有機物可使溴水褪色，也可與NaOH溶液反應(yīng)

C．

該有機物可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

D．

該有機物是乙酸的同系物

用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗(部分儀器巳省略)，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀_______

A．

B．

C．

D．

對于氧化還原反應(yīng)：CuSO₄＋KI——K₂SO₄＋CuI↓＋I₂，下列說法正確的是

A．

氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比1∶2

B．

1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子1 mol

C．

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1

D．

該反應(yīng)的離子方程式Cu²⁺＋3I^－＝CuI↓＋I₂

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．

3.6g　D₂O中所含質(zhì)子數(shù)為2 N_A

B．

1 mol　FeBr₂與足量的Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 N_A個電子

C．

1 mol　NH₃分子中共價鍵總數(shù)為3 N_A

D．

4.48 L　N₂和O₂的混合氣體所含分子數(shù)為0.2 N_A

A．

B．

C．

D．

如下圖，B為常見金屬或非金屬單質(zhì)，有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

若C是可用作自來水消毒的氣體，D、E是氧化物，D轉(zhuǎn)化為E時，增加氧的質(zhì)量約是D物質(zhì)總質(zhì)量的25.8％，則A是

A．

NaCl

B．

AlCl₃

C．

H₂O₂

D．

KCl

在一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)cZ(g)；ΔH＞0，下列說法正確的是

A．

升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

B．

若通入稀有氣體使容器體積增大，平衡不移動，則a＋b＝c

C．

若容器中氣體的密度不再改變，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡

D．

保持容器的體積不變，增加X的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大

高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理是Fe(OH)₃＋ClO^－＋OH^－＝FeO₄^2－＋Cl^－＋H₂O(未配平)．下列敘述正確的是

A．

ClO^－是還原劑

B．

1 mol　Fe(OH)₃得到3 mol電子

C．

反應(yīng)配平后，H₂O的化學(xué)計量數(shù)為4

D．

用高鐵酸鉀處理水時，用到了其強氧化性，且其還原產(chǎn)物能水解生成具有強吸附能力的膠體