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2005年10月12日，載有兩名航天員的神州六號在酒泉發(fā)射中心順利升空并于5天后安全返回，這表明我國的載人航天事業(yè)又取得新的突破．下圖是“神六”發(fā)射升空時的照片．推動上千噸的火箭和飛船的巨大能量是從哪里來的？化學反應立下神功．火箭使用的燃料是偏二甲肼[(CH₃)₂NNH₂]，火箭升空時發(fā)生的化學反應為：C₂H₈N₂＋2N₂O₄＝2CO₂↑＋3N₂↑＋4H₂O↑．下列有關該反應的說法正確的是

A．

該反應的氧化劑是偏二甲肼

B．

該反應進行時只有放熱過程沒有吸熱過程

C．

該反應中氮元素的化合價升高

D．

該反應中每生成1 mol　CO₂轉移8 mol電子

分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標準合理的是

①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)反應中的熱效應將化學化學反應分為放熱反應和吸熱反應

A．

①③

B．

②④

C．

①②④

D．

②③④

SO₂是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO₂含量不得超過0.02 mg/L，下列措施中能夠減少SO₂排放量的是

①用天然氣代替煤炭做民用燃料

②使用水煤氣或干餾煤氣做燃料

③硫酸廠使用V₂O₅作催化劑，加快SO₂的轉化速率

④將塊狀煤粉碎，提高其燃燒效率

⑤在煤中加入石灰后燃用

⑥循環(huán)處理吸收塔放出的尾氣

A．

①②③④⑤

B．

①③⑤⑥

C．

①②⑤⑥

D．

②③④⑥

某化學科研小組研究其他條件不變時，改變某一條件對A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質的量)，根據(jù)如圖所示可以得出的結論正確的是：

A．

正反應一定是放熱反應

B．

達到平衡時，A₂的轉化率大小為b＞a＞c

C．

正反應一定是吸熱反應，且T₂＞T₁

D．

b點時，平衡體系中A、B原子個數(shù)比接近1∶3

用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸的混合溶液，則陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體成分及體積比不可能是

A．

陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比≤1∶1

B．

陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比≥1∶1

C．

陽極為混合氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比≤1∶1

D．

陽極為混合氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比≥1∶1

下列離子方程式正確的是

A．

Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

B．

3 mol的Cl₂通入含2molFeI₂的溶液中：2Fe²⁺＋4I^－＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋6Cl^－＋2I₂

C．

甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱HCHO＋2[Ag(NH₃)₂]⁺＋2OH^－HCOO^－＋NH₄⁺＋2Ag↓＋3NH₃＋H₂O

D．

苯酚鈉溶液中通入少量的CO₂：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O→2C₆H₅OH＋CO₃^2－

關于下列各裝置圖的敘述中，錯誤的是

A．

裝置①中，c為陽極，d為陰極

B．

裝置②可用于收集H₂、NH₃、Cl₂、HCl、NO₂

C．

裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫

D．

裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

根據(jù)如圖所示的溶解度表，要從混有Na₂SO₄的Na₂Cr₂O₇晶體中得到Na₂Cr₂O₇，需要進行三個操作．這三個操作不包括

A．

升溫結晶

B．

趁熱過濾

C．

降溫結晶

D．

蒸發(fā)結晶

下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是

A．

在c(HCO)＝0.1mol/L的溶液中：NH、Al³⁺、Cl^－、NO

B．

在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO、CO、Na⁺、K⁺

C．

pH＝1的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^－、[Ag(NH₃)₂]⁺

D．

在由水電離出的c(H⁺)＝1×10^－12 mol/L的溶液中：Fe²⁺、ClO^－、Na⁺、SO

將硝酸銨晶體溶于水中，下列變化曲線(其中a代表擴散過程中溫度變化情況，b代表水合過程中溫度變化情況)中符合實際的是

A．

B．

C．

D．