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X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素．下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是

A．

X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B．

X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低

C．

X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．

Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

在燒杯中加入鐵和銅的混合物，然后加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后，剩余金屬的質(zhì)量為m₁g；再向該燒杯中加入一定量的醋酸，充分振蕩后剩余的金屬質(zhì)量為m₂g．則m₁與m₂之間的關(guān)系一定正確的是

A．

m₁可能等于m₂

B．

m₁一定等于m₂

C．

m₁可能大于m₂

D．

m₁一定大于m₂

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)量分別為4mol、2mol和4mol．保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是

A．

均增加1mol

B．

均減少1mol

C．

均減半

D．

均加倍

反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示，圖中：壓強P₁＞P₂，x軸表示溫度，y軸表示混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)．據(jù)此可判斷：①該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；③b＜a；④a＜b上述說法正確的是

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

②④

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與FeCl₃溶液的反應(yīng)機理，做了如下兩組實驗：①將鎂粉投入冷水中，未見明顯現(xiàn)象；②將鎂粉投入FeCl_3y溶液中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，同時逐漸產(chǎn)生紅褐色沉淀．則下列有關(guān)鎂與FeCl₃溶液反應(yīng)的敘述中，正確的是

A．

鎂只與FeCl₃溶液中的Fe³⁺直接反應(yīng)

B．

氣泡是鎂與FeCl₃溶液中的水直接反應(yīng)產(chǎn)生的

C．

紅褐色沉淀是鎂與水反應(yīng)生成的Mg(OH)₂與Fe³⁺反應(yīng)所得

D．

汽泡是鎂與FeCl₃水解生成的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的

有M、R兩種主族元素，已知M^2－離子與R⁺離子核外電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是

A．

若M在第3周期，則R一定在第2周期

B．

M與R的質(zhì)子數(shù)之和為20

C．

M^2－可能比R⁺的離子半徑小

D．

M與R的原子序數(shù)之差可能等于7

在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)．已知H₂和I₂的起始濃度均為0.20mol·L^－1時，達平衡時HI的濃度為0.32mol·L^－1，若H₂和I₂的起始濃度均為0.40mol·L^－1時，則平衡時H₂的濃度(mol·L^－1)是

A．

0.08

B．

0.16

C．

0.32

D．

0.04

在已知AgCl和AgCrO₄的溶度積分別為1.8×10^－10mol^－2和2.0×10^－12mol³·L^－3．若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下列敘述正確的是

A．

AgCl和AgCrO₄的溶解度相等

B．

AgCl的溶解度大于AgCrO₄

C．

兩者類型不同，不能直接由Ksp的大小來判斷其溶解能力的大小

D．

都是難溶鹽，溶解度無意義

相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH₃COONa②NaHSO₄③NaNO₃④NH₄Cl按pH值由大到小的順序排列，正確的是

A．

④＞①＞③＞②

B．

①＞④＞③＞②

C．

①＞③＞④＞②

D．

④＞③＞①＞②

下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應(yīng)，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1的是

A．

CuO＋CO

B．

H₂SO₄(濃)＋C

C．

Mg＋CO₂

D．

Fe₂O₃＋Al