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已知三角錐形分子E和直線形分子G反應，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10，如下圖，則下列判斷錯誤的是

A．

G是最活潑的非金屬單質(zhì)

B．

L是極性分子

C．

E能使紫色石蕊試液變藍色

D．

M化學性質(zhì)活潑

向固定容積為1L的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，達到平衡時，C的濃度為1.2mol·L^－1．若維持容器的體積和溫度不變，按下列方式改變起始物質(zhì)及其物質(zhì)的量，則達到平衡時，C的濃度為2.4mol·L^－1的是

A．

4molA＋2molB＋1molC

B．

3molC＋1molD＋1molB

C．

6molC＋2.5molD

D．

1.6molA＋0.8molB＋0.6molC＋0.3molD

向盛有BaCl₂溶液的甲、乙兩試管中分別通入SO₂至飽和，若向甲試管中加入足量HNO₃溶液，乙試管中加入足量NaOH溶液，則下列敘述正確的是

A．

甲、乙兩試管均有白色沉淀生成

B．

甲、乙兩試管均沒有白色沉淀生成

C．

只有乙試管有白色沉淀產(chǎn)生

D．

只有甲試管有白色沉淀產(chǎn)生

銅與0.1mol·L^－1的硝酸反應，如果c(NO_3cy^－)下降0.2mol·L^－1，則溶液中c(H⁺)同時下降(假設反應前后溶液體積不變)

A．

0.2mol·L^－1

B．

0.4mol·L^－1

C．

0.6mol·L^－1

D．

0.8mol·L^－1

0.1mol·L^－1NaOH溶液與0.1mol·L^－1NH₄Cl溶液等體積混合后，下列有關離子濃度之間關系不正確的是

A．

c(Na⁺)＝c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)

B．

c(Na⁺)＋c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

C．

c(Na⁺)＝c(NH₃·H₂O)＋c(NH₄⁺)

D．

c(Na⁺)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

以石墨棒作電極電解氯化銅溶液，若電解時轉移的電子數(shù)是3.01×10²³，則此時在陰極上析出銅的質(zhì)量是

A．

8g

B．

16g

C．

32g

D．

64g

下列各組物質(zhì)中只用一種試劑或不用其它試劑就能區(qū)別的是(允許加熱)

①FeCl₂、Al(NO₃)₂、MgSO₄、NH₄NO₃四種溶液

②鹽酸、Na₂SO₄、NaOH三種溶液

③NaCl、AlCl₃、Na₂CO₃、鹽酸四種溶液

A．

只有①②

B．

只有①③

C．

只有②③

D．

①②③

實驗中欲快速制取氫氣，最好的方法該用

A．

純鋅和稀硫酸反應

B．

純鋅和濃硫酸反應

C．

粗鋅和稀硝反應

D．

粗鋅(含鉛、銅雜質(zhì))與稀硫酸反應

已知在1.01×10⁵Pa、298K條件下，2molH₂燃燒生成水蒸氣時放出484kJ熱量．下列熱化學方程式中正確的是

A．

H₂O(g)H₂(g)＋O₂(g)；△H＝＋242kJ·mol^－1

B．

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)；△H＝－484kJ·mol^－1

C．

H₂O(g)＋O₂(g)H₂O(g)；△H＝＋242kJ·mol^－1

D．

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)；△H＝－484kJ·mol^－1

下列離子方程式書寫不正確的是

A．

向澄清石灰水中加入Na₂CO₃溶液：Ca²⁺＋CO₃^2－＝CaCO₃↓

B．

向澄清石灰水通入少量CO₂：Ca²⁺＋2OH^－＋CO₂＝CaCO₃↓＋H₂O

C．

用氨水吸收少量SO₂：NH₃·H₂O＋SO₂＝NH₄⁺＋HSO₃^－

D．

Ba(OH)₂溶液與H₂SO₄溶液：2H⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋2OH^－＝BaSO₄↓＋2H₂O