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FeCl₃溶液和Fe(OH)₃膠體共同具有的性質(zhì)是

A．

分散質(zhì)微粒均能透過半透膜

B．

都能透過濾紙

C．

都有丁達(dá)爾現(xiàn)象

D．

逐滴加入稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同

下列各組離子在水溶液中能大量共存，但用鹽酸酸化后不能大量共存的是

A．

Fe²⁺、K⁺、NO₃^－、SO₄^2－

B．

Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

C．

NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－

D．

Na⁺、K⁺、NO₃^－、Cl^－

某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液時(shí)，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO₃混合溶液，經(jīng)測定混合溶液中，ClO^－與ClO₃^－的物質(zhì)的量濃度之比為3：1，則Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與氧化的氯元素質(zhì)量之比是

A．

2：1

B．

3：1

C．

11：3

D．

4：1

某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B．B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣的體積的兩倍(同溫、同壓)．以下對(duì)B的分子組成的推測一定正確的是

A．

有1個(gè)氧原子

B．

有2個(gè)氧原子

C．

有1個(gè)A原子

D．

有2個(gè)A原子

下列關(guān)于銅電極的敘述，不正確的是

A．

電池反應(yīng)為2Ag⁺＋Cu＝2Ag＋Cu²⁺的原電池中，銅作負(fù)極

B．

電解法精煉粗銅時(shí)，精銅作陰極

C．

電解飽和食鹽水制H₂、Cl₂、NaOH時(shí)，銅作陽極

D．

在鍍件上鍍銅時(shí)，銅作陽極

分別向含有下列離子的溶液中加入NaOH固體(溶液體積不變)，能引起離子濃度減少的是

A．

Cl^－

B．

OH^－

C．

[Al(OH)₄]^－

D．

HCO₃^－

X、Y元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說法中正確的是

A．

X的金屬性比Y的金屬性強(qiáng)

B．

常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫

C．

Y元素的最高價(jià)氫氧化物堿性比X元素最高價(jià)氫氧化物堿性強(qiáng)

D．

Y元素的最高化合價(jià)比X元素的最高化合價(jià)高

一定溫度下，將0.5L0.1mol·L^－1的醋酸溶液加水稀釋至1L，下列乘積或比值變小的是

A．

[OH^－]·[H⁺]

B．

C．

D．

[CH₃COO^－]·[H⁺]

向盛有FeCl₃溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是

A．

燒杯中有銅無鐵

B．

燒杯中有鐵無銅

C．

燒杯中鐵、銅都有

D．

燒杯中鐵、銅均無

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．

2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1N_A

B．

2g氫氣所含原子數(shù)目為N_A

C．

在25℃、壓強(qiáng)1.01×10⁵Pa時(shí)，11.2L氮?dú)馑�含的原子�?shù)目為N_A

D．

17g氨氣所含電子數(shù)目為10N_A