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以N_A表示阿伏加德區(qū)常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．

7.8gNa₂O₂固體中，含有0.2N_A個(gè)陰離子

B．

1mol—CH₃(甲基)中含有8N_A個(gè)電子

C．

31g白磷中含有N_A個(gè)P—P鍵

D．

16gO₃中含有N_A個(gè)氧原子

鉛蓄電池用途極廣，可多次充放電．鉛蓄電池中鉛作負(fù)極，二氧化鉛作正極，電解液為30%H₂SO₄溶液．電池充、放電時(shí)的總反應(yīng)可表示為：

Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O下列關(guān)于此電池的說(shuō)法中，不正確的是

A．

放電一段時(shí)間后，電解液的pH將增大

B．

放電時(shí)，鉛電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Pb＋SO₄^2－→PbSO₄＋2e^－

C．

充電時(shí)，二氧化鉛電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．

充電時(shí)，電解液中的陽(yáng)離子向二氧化鉛極移動(dòng)

用下圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差．李松同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是．下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果原因的分析中，一定不合理的是

A．

Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

B．

Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

C．

Ⅲ裝置中的CuO粉末可能不干燥

D．

CuO沒有全部還原

對(duì)可逆反應(yīng)4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)△H＜0，下列敘述中，正確的是

A．

化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3v_正(A)＝2v_正(D)

B．

若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolC的同時(shí)，消耗xmolA，則反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)

C．

達(dá)到化學(xué)平衡后，增大容器的容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．

達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，則C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

在短周期元素中，能形成中學(xué)化學(xué)中常見的化合物類型A₂B₂的兩種元素，核電荷數(shù)之差不可能是下列的

A．

1

B．

3

C．

5

D．

7

2005年1月美國(guó)科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級(jí)原子”結(jié)構(gòu)—Al₁₃和Al₁₄．已知這類“超級(jí)原子”最外層電子數(shù)之和為40個(gè)時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)．下列說(shuō)法中，正確的是

A．

Al₁₃、Al₁₄互為同位素

B．

Al₁₃超原子中Al原子間通過(guò)離子鍵結(jié)合

C．

Al₁₄最外層電子數(shù)之和為42，與第ⅡA族元素原子的性質(zhì)相似

D．

Al₁₃和Al₁₄都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽(yáng)離子

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A．

小蘇打溶液與醋酸反應(yīng)：HCO₃^－＋H⁺＝＝＝＝＝CO₂↑＋H₂O

B．

用銅作電極電解硫酸銅溶液：2Cu²⁺＋2H₂O4H⁺＋2Cu＋O₂↑

C．

飽和碳酸氫鈣中加入過(guò)量的澄清石灰水：Ca²⁺＋HCO₃^－＋OH^－＝＝＝＝＝＝＝CaCO₃↓＋H₂O

D．

硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)：FeS＋2H⁺＝＝＝Fe²⁺＋H₂S↑

已知25℃時(shí)，現(xiàn)向1L0.2mol·L^－1HF溶液中加入1L0.2mol·L^－1CaCl_2y溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是

A．

25℃時(shí)，0.1mol·L^－1HF溶液中pH＝1

B．

K_sp(CaF₂)隨溫度和濃度的變化而變化

C．

該體系中沒有沉淀產(chǎn)生

D．

該體系中HF與CaCl₂反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

在某無(wú)色透明溶液中加入鋁粉能放出H₂，下列各組離子在該溶液中有可能共存的是

A．

Cu²⁺、OH^－、SO₄^2－

B．

NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－

C．

Ca²⁺、H⁺、NO₃^－

D．

K⁺、Ba²⁺、HCO₃^－

工業(yè)上從含硒廢料中提取硒的方法之一是用硫酸與硝酸鈉處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸被轉(zhuǎn)化為亞硒酸：，將SO₂通入亞硒酸溶液中，即析出單質(zhì)硒．下列敘述中，正確的是

A．

H₂SeO₄氧化性弱于Cl₂

B．

析出1molSe需1molSO₂參加反應(yīng)

C．

H₂SeO₃氧化性強(qiáng)于H₂SO₃

D．

上述硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是Cl₂