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下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是

A．

4＞2＞1＞3＞5

B．

2＞1＞5＞3＞4

C．

5＞4＞2＞3＞1

D．

3＞5＞2＞4＞1

在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v_A、v_B、v_C表示，已知2v_B＝3v_A、3v_C＝2v_B，則此反應(yīng)可表示為

A．

2A＋3B＝2C

B．

A＋3B＝2C

C．

3A＋B＝2C

D．

A＋B＝C

氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為

A．

兩種分子的中心原子子雜化軌道類型不同，NH₃為sp²型雜化，而CH₄是sp³型雜化．

B．

NH₃分子中N原子形成三個雜化軌道，CH₄分子中C原子形成4個雜化軌道．

C．

NH₃分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)．

D．

氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子．

下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是

①F和Br的沸點②純水在25℃和80℃時的pH

③同溫下分別在100g水中最多能溶解的無水CuSO和CuSO·5HO的質(zhì)量

④25℃時，等體積的pH都等于3的鹽酸和AlCl溶液中，已電離的水分子數(shù)

⑤在NH＋NO棥—N＋HO反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)

⑥耐火材料MgO和CaO的熔點⑦H和H的離子半徑

A．

①②④

B．

②③⑤

C．

②⑥⑦

D．

⑤⑥⑦

將0.4mol鐵粉逐漸加入到含硝酸0.8mol的稀硝酸中，反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量N隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量n變化關(guān)系正確的是

A．

B．

C．

D．

一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c、c、c(均不為零)，到達(dá)平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L、0.3mol·L、0.08mol·L，則下列判斷不合理的是

A．

c:c＝1:3

B．

平衡時，Y和Z的生成速率之比為2:3

C．

X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

D．

c的取值范圍為0＜c＜0.14mol·L

某一無色溶液，若向其中加入足量飽和氯水，溶液呈橙黃色；再向橙黃色溶液中滴加BaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀；若向原溶液中加入鋁粉，有氣體放出，該溶液可能大量存在的一組離子是

A．

K、H、NO、Na

B．

H、Br、SO、Na

C．

SO、Br、OH、Fe

D．

H、Br、SO、K

X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍．下列有關(guān)敘述正確的是

A．

X肯定為堿金屬元素

B．

穩(wěn)定性：Y的氫化物＞Z的氫化物

C．

X、Y兩元素形成的化合物一定為離子晶體

D．

Y、Z兩元素形成的化合物熔點較低

已知MO離子可與R離子作用，R被氧化為R單質(zhì)，MO的還原產(chǎn)物中，M為＋3價；又如c(MO)＝0.3mol·L的溶液100mL可與c(R)＝0.6mol·L的溶液150mL恰好完全反應(yīng)，則n值為

A．

4

B．

5

C．

6

D．

7

向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液，當(dāng)SO全部沉淀時，鋁元素的主要存在形式為

A．

AlO

B．

Al

C．

Al(OH)

D．

Al(OH)和Al