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向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液．下列對此現(xiàn)象說法正確的是

A．

反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu²⁺的濃度不變

B．

沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu(NH₃)₄]²⁺

C．

向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液將不會發(fā)生變化，因為[Cu(NH₃)₄]²⁺不會與乙醇發(fā)生反應(yīng)

D．

在[Cu(NH₃)₄]²⁺離子中，Cu²⁺給出孤對電子，NH₃提供空軌道

下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是

A．

原子核外電子排布為1S²的X原子與原子核外電子排布為1S²2S²的Y原子

B．

原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子

C．

2P能級上只有一個電子對的X原子和3P能級上只有一個電子對的Y原子

D．

最外層只有一個電子的X、Y原子

下列說法不正確的是

A．

NH₄⁺的空間構(gòu)型為正四面體

B．

47號元素的電子排布式為：[Kr]4d¹⁰5S¹

C．

H－Cl的鍵能為431.8KJ﹒mol^－1，H－I的鍵能為298.7KJ﹒mol^－1，這可以說明HCl比HI分子穩(wěn)定

D．

H₂O是一種直線型分子

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．

1.8g銨根離子所含的電子數(shù)為1.1N_A

B．

1mol白磷分子所含共價鍵數(shù)為4N_A

C．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇所含的分子數(shù)必定為N_A

D．

在電解食鹽水的實驗中，測得電解后溶液的pH為14，又知電解后溶液總體積為1L，則陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5N_A

向a mLBaCl₂、AlCl₃和FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B．產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n和加入B的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

A．

90mLB時，A溶液中金屬離子沉淀完全

B．

110mLB時，沉淀物僅為BaSO₄

C．

B溶液中Na₂SO₄和NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1

D．

當(dāng)溶液中含有NaAlO₂時，加入B溶液體積：V(B)≥100mL

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A．

兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．

甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C．

兩燒杯中溶液的pH均增大

D．

產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

現(xiàn)有Mg、Al混合物粉末10.2克，將它溶解在500ml　4mol/L的鹽酸中，若要使沉淀量達到最大值，則需要加入2mol/LNaOH溶液體積是

A．

500ml

B．

1000ml

C．

2000ml

D．

不能確

下列有關(guān)金屬冶煉的說法中，不正確的是

A．

用電解熔融氯化鈉的方法得到活潑金屬鈉

B．

在加熱的情況下利用氫氣還原三氧化二鋁得到金屬鋁

C．

用鋁熱反應(yīng)原理煉得熔點較高的金屬鉻

D．

熱分解法直接加熱HgO得到金屬Hg

在分別盛有飽和KCl溶液和CuSO₄溶液的兩個電解槽(電極均是石墨)串聯(lián)起來，通電一段時間后，在甲池(飽和KCl)的陰極收集到11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)．那么不考慮其它損耗，在乙池(CuSO₄溶液)的陽極收集到的氣體體積是(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

A．

5.6L

B．

11.2L

C．

22.4L

D．

44.8L

有一種鈕扣微型電池，其電極分別為Ag₂O和Zn電解質(zhì)溶液是KOH溶液，俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為：Zn＋2OH^－－2e＝＝ZnO＋H₂OAg₂O＋H₂O＋2e＝＝2Ag＋2OH^－根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說法正確的是①鋅為負(fù)極，Ag₂OO正極；②放電時正極附近溶液的PH值升高；③放電時負(fù)極附近溶液的PH值升高；④溶液中陽離子向正極方向移動，陰離子向負(fù)極方向移動．

A．

都正確

B．

只有①②

C．

①②③

D．

①②④