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下列熱化學(xué)方程式能表示可燃物的燃燒熱的是：

A．

H₂(g)＋Cl₂(g)＝＝2HCl(g)；△H＝－184.6kJ/mol

B．

CH₄(g)＋2O₂(g)→CO₂(g)＋2H₂O(g)；△H＝－802.3kJ/mol

C．

CO(g)＋1/2O₂(g)＝＝CO₂(g)；△H＝－283kJ/mol

D．

2H₂(g)＋O₂(g)＝＝2H₂O(l)；△H＝－571.6kJ/mol

已知H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝＝H₂O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，中和熱的測(cè)定中，酸堿溶液所用的體積相同，其中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，則所用的酸及濃度為：

A．

18.4mol/LH₂SO₄

B．

0.25mol/LH₂SO₄

C．

0.55mol/LHNO₃

D．

0.55mol/LCH₃COOH

原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)的是：

A．

C(s)＋H₂O(g)＝＝CO(g)＋H₂(g)；△H>0

B．

Ba(OH)₂·8H₂O(s)＋2NH₄Cl(s)＝＝BaCl₂(aq)＋2NH₃·H₂O(aq)＋8H₂O(l)；△H>0

C．

CaC₂(s)＋2H₂O(l)→Ca(OH)₂(s)＋C₂H₂(g)；△H<0

D．

CH₄(g)＋2O₂(g)→CO₂(g)＋2H₂O(l)；△H<0

短周期元素X和Y，X位于Y的前一周期，其原子最外電子層只有一個(gè)電子，Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/3，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為：

A．

X₂Y₃

B．

X₃Y

C．

XY₂

D．

X₂Y

用N

A．

表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是：

B．

7.8g過氧化鈉與足量CO₂反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C．

15g甲基中含有的電子數(shù)為9NA

D．

常溫常壓下4g氦氣所含的原子數(shù)為NA

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是：

A．

氯氣溶于水：Cl₂＋H₂O＝＝2H⁺＋Cl^－＋ClO^－

B．

次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂：ClO^－＋CO₂＋H₂O＝＝HClO＋HCO₃^－

C．

碳酸氫銨溶液中加過量氫氧化鈉溶液：HCO₃^－＋OH^－＝＝CO₃^2－＋H₂O

D．

碳酸鈉溶液顯堿性：CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

下列說法正確的是：

A．

HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HF

B．

由ⅠA和ⅥA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子型化合物

C．

H與D、¹⁶O與¹⁸O互為同位素，H₂、D₂互為同素異形體

D．

在SiO₂晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵

右圖所示為800⁰C時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化只從圖上分析不能得出的結(jié)論是

A．

A是反應(yīng)物

B．

前2minA的分解速率為0.1mol?L^－1昺in^－1

C．

達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．

達(dá)平衡后，若增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

一定條件下反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在一密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得平均反應(yīng)速度v(C)＝2v(B)．若反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，加大體系壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動(dòng)，則m、n、p、q的數(shù)值可以是

A．

2、6、3、5

B．

3、1、2、2

C．

3、1、2、1

D．

1、3、2、2

向各盛有1L水的A、B、C、D四個(gè)燒杯中分別加入等物質(zhì)的量的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，固體完全溶解后，各杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即質(zhì)量百分比濃度)的順序是

A．

D＞C＞B＞A

B．

B＝C＞A＞D

C．

B＝C＞A＝D

D．

B＞C＞A＞D