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二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進(jìn)入人體會(huì)導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命．二甘醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HO—CH₂CH₂—O—CH₂CH₂—OH．下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是

A．

不能發(fā)生消去反應(yīng)

B．

能發(fā)生取代反應(yīng)

C．

能溶于水，不溶于乙醇

D．

符合通式C_nH_2nO₃

某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B．B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)．以下對(duì)B分子組成的推測(cè)一定正確的是

A．

有1個(gè)氧原子

B．

有2個(gè)氧原子

C．

有1個(gè)A原子

D．

有2個(gè)A原子

主鏈含5個(gè)碳原子，有甲基、乙基2個(gè)支鏈的烷烴有

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

下列敘述正確的是

A．

NH₃是極性分子，分子中N原子是在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心

B．

CCl₄是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心

C．

H₂O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央

D．

CO₂是非極性分子，分子中C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央

已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：

H₂O₂→H₂O　IO₃^－→I₂　MnO₄－→Mn₂⁺　HNO₂→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．

H₂O₂

B．

IO₃^－

C．

MnO₄^－

D．

HNO₂

某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm³，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，300mL該溶液中Cl^－離子的物質(zhì)的量約等于

A．

0.37mol

B．

0.63mol

C．

0.74mol

D．

15mol

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．

氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺＋4NH₃·H₂O=AlO₂^－＋4NH₄⁺＋2H₂O

B．

澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca²⁺＋OH^－＋HCO₃^－=CaCO₃↓＋H₂O

C．

碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃＋2H⁺=Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O

D．

氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe²⁺＋Cl₂=2Fe³⁺＋2Cl^－

將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

A．

水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B．

水的離了積不變、pH不變、呈中性

C．

水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D．

水的離子積變大、pH變小、呈中性

反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0．下列反應(yīng)條件有利于生成C的是

A．

低溫、低壓

B．

低溫、高壓

C．

高溫、高壓

D．

高溫、低壓

由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al³⁺)=0.4 mol·L^－1，c(SO₄^2－)=0.8 mol·L^－1，則c(K⁺)為

A．

0.15 mol·L^－1

B．

0.2 mol·L^－1

C．

0.3 mol·L^－1

D．

0.4 mol·L^－1