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下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A．

溫度相同、體積相同的O₂和N₂

B．

質(zhì)量相同、密度不等的N₂和C₂H₄

C．

體積相等、密度相等的CO和C₂H₂

D．

壓強(qiáng)相同、體積相同的O₂和N₂

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的NH₃，在相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：2NH₃N₂＋3H₂，并達(dá)到平衡．在這個(gè)過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中NH₃的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中NH₃的轉(zhuǎn)化率為

A．

等于p%

B．

小于p%

C．

大于p%

D．

無法判斷

在FeO、Fe₂O₃和CaCO₃的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56％，則CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是

A．

10％

B．

25％

C．

30％

D．

35％

可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v～t圖像如下左圖，若其它條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v～t圖像如下右圖．

①a1＝a2②a1<a2③b1＝b2④b1<b2⑤t1＞t2

⑥t1＝t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧右圖陰影部分面積更大

以上正確的為

A．

②④⑤⑦

B．

①④⑥⑧

C．

②③⑤⑧

D．

①③⑥⑦

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：

①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；

②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；

③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；

④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去．

則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是

A．

鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)

B．

鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)

C．

產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到

D．

鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)

下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是

(1)用托盤天平稱取5.2gNaCl；(2)用50mL量筒量取5.2mL鹽酸；(3)用蒸發(fā)皿加熱KNO₃溶液制取KNO₃晶體；(4)用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LH₂SO₄溶液；(5)用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO₃；(6)用煤油液封保存鋰、鈉、鉀單質(zhì)

A．

(2)(3)(5)

B．

(2)(4)(5)

C．

(1)(4)

D．

(2)(4)(6)

如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴人試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了．則液體A和氣體B的組合不可能是下列的

A．

氫氧化鈉溶液、二氧化碳

B．

水、氨氣

C．

氫氧化鈉溶液、一氧化氮

D．

水、二氧化氮

向含1molHCl和1molMgSO₄的混合溶液中加入1mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)₂溶液體積(V)間的關(guān)系圖正確的是

A．

B．

C．

D．

有下列物質(zhì)：酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸；鹽(包括正鹽和酸式鹽)：鉀鹽、鈉鹽、鋇鹽．在水溶液中相互混合反應(yīng)，符合離子方程式：2H⁺＋SO₃^2－＝SO₂↑t＋H₂O的化學(xué)反應(yīng)的組合共有

A．

10個(gè)

B．

8個(gè)

C．

6個(gè)

D．

4個(gè)

下列離子方程式或化學(xué)方程式，正確的是

A．

澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca²⁺＋OH^－＋HCO₃^－＝CaCO₃↓＋H₂O

B．

氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe³⁺＋3S^2－＝2FeS↓＋S↓

C．

向Fe(OH)₃中加入氫碘酸：Fe(OH)₃＋3H⁺＝Fe³⁺＋3H₂O

D．

氯化鋁溶液中加入過量氨水：4NH₃·H₂O＋Al³⁺＝4NH₄⁺＋AlO₂^－＋2H₂O