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下列物質(zhì)中同時含有Cl₂和Cl的是

A．

液氯

B．

新制氯水

C．

氯化鈉溶液

D．

次氯酸鈣

將2molNaHCO₃和一定量的Na₂O₂固體混合，在加熱條件下其充分反應(yīng)后的固體，經(jīng)測定Na₂O₂無剩余，則最后和固體的物質(zhì)的量為

A．

1~4mol之間

B．

1~2mol之間

C．

2~4mol之間

D．

大于4mol

把a(bǔ)L含硫酸銨和硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份需用bmol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇反應(yīng)時，消耗BaCl₂cmol，由此可知原溶液中NO₃^－的物質(zhì)量濃度是

A．

(b－2c)/amol·L^－1

B．

(2b－c)/amol·L^－1

C．

(2b－2c)/amol·L^－1

D．

(2b－4c)/amol·L^－1

向等體積的FeBr₂、KI、Na₂S溶液中分別通入Cl₂，充分反應(yīng)后，若耗用的Cl₂的體積相同(均在相同條件下反應(yīng))，則FeBr₂、KI、Na₂S三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A．

3：2：1

B．

3：1：2

C．

3：6：2

D．

2：6：3

在一定條件下，RO₃^－與R^－可發(fā)生反應(yīng)：RO₃^－＋5R^－＋6H⁺＝3R₂＋3H₂O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是

A．

R位于周期表中VA族

B．

R的氣態(tài)氫化物的水溶液是強(qiáng)酸

C．

RO₃^－中的R只能被還原

D．

R₂在常溫常壓下一定是氣體

已知熱化學(xué)方程2KNO₃(s)＝2KNO₂(s)＋O₂(g)；△H＝＋58kJ/mol；C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－94kJ/mol．為提供分解1molKNO₃所需能量理論上需燃燒碳

A．

58/94mol

B．

58/(94×2)mol

C．

(58×2)/94mol

D．

(94×2)/58mol

在常溫常壓下，將盛滿Cl₂的一只度管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射一段時間至不再反應(yīng)為止，試管中殘留的氣體約占整個試管體積的

A．

1/2

B．

1/3

C．

2/3

D．

1/4

VL濃度為0.5mol/L的鹽酸，欲使其濃度增大一倍，可采取的措施是

A．

通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2VL

B．

加入10mol/L的鹽酸0.1VL，稀釋至1.5VL

C．

將溶液加熱濃縮到0.5VL

D．

加入VL1.5mol/L的鹽酸混合均勻

NO₃^－＋Zn＋OH^－＋H₂O-NH₃＋Zn(OH)₄^2－配平后，離子方程式中H₂O的化學(xué)計(jì)量數(shù)是

A．

2

B．

4

C．

6

D．

8

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．

碳酸氫鎂溶液和過量NaOH溶液的反應(yīng)：Mg²⁺＋2HCO₃^2－＋2OH^－＝MgCO₃↓＋2H₂O

B．

氫氧化鋇溶液滴入硫酸氫鈉溶液至中性：Ba²⁺＋2OH^－＋2H⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O

C．

亞硫酸鈉和足量的稀硝酸混合：SO₃^2－＋2H⁺＝SO₂↑＋H₂O

D．

硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe²⁺＋2H⁺＋H₂O₂＝Fe³⁺＋2H₂O