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單質(zhì)鈦(Ti)的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來(lái)金屬”之稱．工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO₃)的方法來(lái)制取TiO₂，再由TiO₂制金屬鈦，主要反應(yīng)有：

①FeTiO₃＋2H₂SO₄＝TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O

②TiOSO₄＋2H₂O＝H₂TiO₃↓＋H₂SO₄

③H₂TiO₃TiO₂＋H₂O

④TiO₂＋2C＋2Cl₂TiCl₄＋2CO

⑤TiCl₄＋2Mg＝2MgCl₂＋Ti

下列敘述不正確的是

A．

反應(yīng)①不是氧化還原反應(yīng)

B．

反應(yīng)②是水解反應(yīng)

C．

反應(yīng)④中TiO₂是氧化劑

D．

反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是

A．

銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．

銅片質(zhì)量逐漸減少

C．

電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D．

氫離子在銅片表面被還原

在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)N₂(g)＋CO₂(g)；△H＝－373.2kJ·mol^－1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A．

加催化劑同時(shí)升高溫度

B．

加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C．

升高溫度同時(shí)充入N₂

D．

降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

向等體積的pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別滴加等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)?shù)沃羶扇芤旱膒H相等時(shí)，鹽酸中用去氫氧化鈉溶液的體積為V₁，醋酸中用去氫氧化鈉溶液的體積為V₂．判斷V₁和V₂的關(guān)系是

A．

V₁＝V₂

B．

V₁>V₂

C．

V₁<V₂

D．

V₁≤V₂

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

A．

水電離產(chǎn)生的c(H⁺)＝1×10^－12mol/L溶液：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃^－

B．

能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na⁺、AlO₂^－、S^2－、CO₃^2－

C．

含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^－、I^－、K⁺、Br^－

D．

澄清透明的無(wú)色溶液中：ClO^－、MnO₄^－、Al³⁺、SO₄^2－

下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是

A．

制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

B．

玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上

C．

配制5%食鹽溶液時(shí)，將稱量的食鹽放入燒杯中加計(jì)量的水?dāng)嚢枞芙?/P>

D．

配制氯化鐵溶液時(shí)，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是

A．

電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B．

若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．

若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色

D．

電解一段時(shí)間后，將電解液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/P>

等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為V_A、V_B、V_C，已知V_B＝2V_C，且V_A＝V_B＋V_C，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為

A．

＋1

B．

＋2

C．

＋3

D．

＋4

下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是

A．

除去K₂CO₃固體中少量NaHCO₃：置于坩堝中加熱

B．

除去苯中溶有的少量苯酚：加入適量濃溴水反應(yīng)后過(guò)濾

C．

除去FeCl₃酸性溶液中少量的FeCl₂：加入稍過(guò)量雙氧水后放置

D．

除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉：加AgNO₃溶液后過(guò)濾

某500mL溶液中含0.1molFe²⁺、0.2molFe³⁺，加入0.2mol鐵粉，待Fe³⁺完全還原后溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)

A．

0.4mol/L

B．

0.6mol/L

C．

0.8mol/L

D．

1.0mol/L