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在0.1mol/LKAl(SO₄)₂溶液中，下列關系式中正確的是

A．

c(H⁺)＜c(OH^－)＜c(K⁺)＜c(SO₄^2－)

B．

c(H⁺)＜c(Al³⁺)＜c(K⁺)＜c(SO₄^2－)

C．

c(H⁺)＋c(Al³⁺)＝0.1mol/L

D．

c(H⁺)＋c(K⁺)＋c(Al³⁺)＝c(SO₄^2－)＋c(OH^－)

右圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應影響的示意圖．圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)．下列敘述正確的是

A．

上述可逆反應的正反應為放熱反應

B．

X、Y、Z均為氣態(tài)

C．

X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D．

上述反應的逆反應的△H＞0

一定量某有機物溶解于適量的NaOH溶液中，滴入酚酞，溶液呈紅色，煮沸5min后，溶液顏色變淺，再加入鹽酸顯酸性，沉淀出白色晶體．取少量晶體放到FeCl₃溶液中，溶液呈紫色，則該有機物可能是

A．

B．

C．

D．

下列因果關系成立的是

A．

因為金剛石中C－C鍵能＞晶體硅中Si－Si鍵能，所以金剛石的熔、沸點比晶體硅高

B．

因為M(I₂)＞M(Br₂)，所以分子間作用力I₂＞Br₂，I₂的化學性質比Br₂穩(wěn)定

C．

因為NaCl晶體中存在大量的陰、陽離子，所以NaCl晶體的導電性比Na強

D．

因為冰是固體，水是液體，所以冰的密度比水大

氯化硼的熔點為－107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120^o，它能水解，有關敘述不正確的是

A．

氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電

B．

氯化硼加到水中使溶液的pH降低

C．

氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子

D．

氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧

下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是

A．

原子核外電子排布為1S²的X原子與原子核外電子排布為1S²2S²的Y原子

B．

原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子

C．

2P能級上只有一個電子對的X原子和3P能級上只有一個電子對的Y原子

D．

最外層只有一個電子的X、Y原子

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A．

已知2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)；△H＝－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ

B．

已知C(石墨，s)C(金剛石，s)；△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．

含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH(ag)＋HCl(ag)NaCl(ag)＋H₂O(l)；

△H＝－57.4kJ/mol

D．

己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)；△H₁2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；△H₂則△H₁>△H₂

有溫度相同、體積也相同的三個密閉容器a、b、c，今在a中充入1molN₂和3molH₂，在b中充入3molNH₃，在c中充入2molN₂和6molH₂，經(jīng)過足夠長時間后，三容器均達到平衡狀態(tài)，則平衡時三個容器中NH₃的體積百分含量最大的是

A．

a大

B．

b大

C．

c大

D．

無法確定

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－1，下列敘述中正確的是

A．

31g白磷分子(P₄)中含有P—P鍵個數(shù)為1.5×6.02×10²³

B．

48gO₂和48gO₃所含分子數(shù)為3×6.02×10²³

C．

1.0L1mol/L氨水中，NH₃·H₂O的分子數(shù)為6.02×10²³

D．

20g重水(D₂O)中含有的中子數(shù)為8×6.02×10²³

下列反應的離子方程式正確的是

A．

Fe₃O₄與稀硝酸反應：Fe₃O₄＋8H⁺Fe²⁺＋2Fe³⁺＋4H₂O

B．

向硝酸銀溶液中逐滴滴入稀氨水直至過量：Ag⁺＋2NH₃·H₂O[Ag(NH₃)₂]⁺＋2H₂O

C．

Ca(HCO₃)₂與過量Ca(OH)₂溶液反應：Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

D．

Na₂S溶液呈堿性：S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－