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下列變化過程中無化學(xué)鍵斷裂或生成的是

A．

石墨轉(zhuǎn)化為金剛石

B．

NaCl晶體溶于水

C．

干冰升華

D．

氮的固定

某溶液中存在較多的K⁺、H⁺、I^－，可以在上述溶液中大量共存的是

A．

Cl^－、NH₄⁺、Na⁺

B．

Na⁺、HCO₃^－、SO₄^2－

C．

Fe³⁺、Cl^－、NO₃^－

D．

ClO^－、Br^－、NH₄⁺

硫酸銅遇到黃鐵礦(FeS₂)可以發(fā)生反應(yīng)：14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O＝7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，在該反應(yīng)中，被氧化的硫原子與被還原的硫原子的物質(zhì)的量之比為：

A．

7∶3

B．

3∶7

C．

7∶5

D．

5∶7

某離子晶體中晶體結(jié)構(gòu)最小的重復(fù)單元如圖：A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽(yáng)離子，分別在頂點(diǎn)和面心，則該晶體的化學(xué)式為

A．

B₂A

B．

BA₂

C．

B₇A₄

D．

B₄A₇

同溫同壓下，對(duì)于等體積的一氧化氮(¹⁴N¹⁸O)和一氧化碳(¹³C¹⁸O)氣體，下列說法正確的是：

A．

含相同的分子數(shù)和原子數(shù)

B．

含相同的分子數(shù)和電子數(shù)

C．

含相同的質(zhì)子和中子數(shù)

D．

所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同

下列離子方程式中，正確的是

A．

在AlCl₃溶液中加入過量氨水：

Al³⁺＋3OH^－＝＝＝Al(OH)₃↓

B．

在硫酸銅溶液中加入過量Ba(OH)₂溶液：

Ba²⁺＋SO＝＝＝BaSO₄

C．

在澄清石灰水中通入過量CO₂：

OH^－＋CO₂＝＝＝HCO

D．

在碳酸氫鈣溶液中加入過量NaOH溶液：

Ca²⁺＋HCO＋OH^－＝＝＝CaCO₃↓＋H₂O

下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是

A．

向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉

Ca²⁺＋2HCO＋2OH^－＝＝＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO

B．

等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合

Ba²⁺＋2OH^－＋NH＋HCO＝＝＝BaCO₃↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

C．

氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)

Al(OH)₃＋3H⁺＝＝＝Al³⁺＋3H₂O

D．

過量CO₂通入氫氧化鈉溶液中

CO₂＋2OH^－＝＝＝CO＋H₂O

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為N_A，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O₂和N₂的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是

A．

22.4nb/mN_A

B．

22.4mb/nN_A

C．

22.4nN_A/mb

D．

nbN_A/22.4m

R、X、Y和Z是四種元素，它們常見化合價(jià)均為＋2，且X²⁺與單質(zhì)R不反應(yīng)；X²⁺＋Z＝＝＝X＋Z²⁺；Y＋Z²⁺＝＝＝Y(jié)²⁺＋Z．這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合

A．

R²⁺＞X²⁺＞Z²⁺＞Y²⁺

B．

X²⁺＞R²⁺＞X²⁺＞Z²⁺

C．

Y²⁺＞Z²⁺＞R²⁺＞X²⁺

D．

Z²⁺＞X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺

硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl₂完全轉(zhuǎn)化為Cl^－，則S₂O將轉(zhuǎn)化成

A．

S^2－

B．

S

C．

SO

D．

SO