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下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A．

H₃O⁺、NO、Fe²⁺、Na⁺

B．

Ag⁺、NO、Cl^－、K⁺

C．

K⁺、Ba²⁺、OH^－、SO

D．

Cu²⁺、NH、Br^－、OH^－

下列離子方程式中不正確的是

A．

氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應(yīng)

OH^－＋H⁺＝＝＝H₂O

B．

三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)

Fe³⁺＋3NH₃·H₂O＝＝＝Fe(OH)₃↓＋3NH

C．

小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)

HCO＋OH^－＝＝＝CO＋H₂O

D．

氯氣通入冷水中

Cl₂＋H₂O＝＝＝Cl^－＋ClO^－＋2H⁺

下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是

A．

Na⁺　　Ba²⁺　　Cl^－　　SO

B．

K⁺　　AlO　　NO　　OH^－

C．

H⁺　　NH　　Al³⁺　　SO

D．

H⁺　　Cl^－　　CH₃COO^－　　NO

24mL濃度為0.05mol·L^－1的Na₂SO₃溶液，恰好與20mL濃度為0.02 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是

A．

＋6

B．

＋3

C．

＋2

D．

0

將NO＋Zn＋OH^－＋H₂ONH₃＋Zn(OH)配平后，離子方程式中H₂O的系數(shù)是

A．

2

B．

4

C．

6

D．

8

同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C₂H₄，另一個裝有C₂H₂和C₂H₆的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的

A．

質(zhì)量

B．

原子總數(shù)

C．

碳原子數(shù)

D．

密度

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是

A．

氯化氫的摩爾質(zhì)量等于N_A個氯分子和N_A個氫分子的質(zhì)量之和

B．

常溫常壓下1molNO₂氣體與水反應(yīng)生成N_A個NO離子

C．

121gCCl₂F₂所含的氯原子個數(shù)為2N_A

D．

62gNa₂O溶于水后所得溶液中含有O離子數(shù)為N_A

X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y²⁺和Z²⁺離子共存的溶液時，Y先析出；又知M²⁺離子的氧化性強于Y²⁺離子．則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為

A．

X＞Z＞Y＞M

B．

X＞Y＞Z＞M

C．

M＞Z＞X＞Y

D．

X＞Z＞M＞Y

兩個硫酸分子可以脫去一分子水生成焦硫酸(H₂S₂O₇)．已知硫酸的分子中有4個硫氧鍵，則焦硫酸分子中硫氧鍵的數(shù)目是

A．

4

B．

6

C．

7

D．

8

下列說法中，不正確的是

A．

室溫下，CH₃COOH分子可能存在于pH＝8的堿性溶液中

B．

在0.1mol·L^－1的氫溴酸中加入適量的蒸餾水，溶液的c(H⁺)減少

C．

在c(H⁺)＝c(OH^－)的溶液中，AlO₂^－不可能大量存在

D．

由水電離出的c(OH^－)＝1×10^－12mol·L－1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在