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恒溫下，將兩個鉑電極插入一定量的Na₂SO₄飽和溶液里進行電解，經(jīng)過一段時間后，在陽極逸出nmol氣體，同時從溶液中析出mgNa₂SO₄·10H₂O晶體，則原Na₂SO₄溶液的質量分數(shù)為

A．

B．

C．

D．

已知NaHSO₃溶液呈酸性，NaHCO₃溶液呈堿性．現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L^－1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系(R表示S或C)，其中正確的是

A．

c(Na⁺)>c(HRO₃^－)>c(H^＋)>c(RO₃^2－)>c(OH^－)

B．

c(Na⁺)＋c(H^＋)＝c(HRO₃^－)＋c(RO₃^2－)＋c(OH^－)

C．

c(H⁺)＋c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)＋c(OH^－)

D．

兩溶液中c(Na⁺)、c(HRO₃^－)、c(RO₃^2－)分別相等

關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．

裝置①中，d為陽極、c為陰極

B．

裝置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等氣體

C．

裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸

D．

裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

下列各組離子在所給條件下能大量共存的是

A．

在滴加酚酞試液呈紅色的溶液中：

B．

在pH＝0的溶液中：

C．

由水電離出的c(H⁺)＝1×10^－12mol/L的溶液中：

D．

加入單質硅能產(chǎn)生H₂的溶液中：

過氧化氫俗稱雙氧水，它是一種液體，易分解，常作氧化劑、漂白劑，為貯存、運輸、使用的方便，YC工業(yè)上常將H₂O₂轉化為固體的過碳酸鈉(化學式為：2Na₂CO₃·3H₂O₂)，該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質．下列物質不會使過碳酸鈉晶體失效的是

A．

MnO₂

B．

H₂S

C．

NaHCO₃

D．

稀HCl

某FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO₄^2－的物質的量濃度為6mol/L，則此溶液最多可溶解鐵粉的質量為

A．

11.2克

B．

16.8克

C．

19.6克

D．

22.4克

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．

6.2克白磷分子中含P—P鍵為0.6N_A

B．

10.0mL18.0mol/L的濃硫酸中氫離子數(shù)為0.36N_A

C．

6.4gS₆與S₈的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2N_A

D．

80mL10mol·L^—1濃鹽酸與足量MnO₂反應，轉移電子數(shù)為0.4N_A

常溫下，濃度為0.1mol／L的一元酸HA溶液的pH＝2.0，濃度為0.1mol／L的一元堿BOH溶液中c(H+):c(OH-)＝1.0×10－12．將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液中離子濃度大小關系正確的是

A．

c(OH^－)＞c(H^＋)＞c(B⁺)＞c(A^－)

B．

c(B⁺)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．

c(B⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．

c(B⁺)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

人們發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時呈超導性，可能是人類對超導認識的新里程碑．在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼的相間排列，右圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上．根據(jù)右圖確定硼化鎂的化學式為

A．

MgB

B．

MgB₂

C．

Mg₂B

D．

MgB₆

已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，但可溶于醋酸銨(NH₄Ac)溶液形成無色溶液，其化學方程式為：PbSO₄＋2NH₄Ac＝Pb(Ac)₂＋(NH₄)₂SO₄．當在Pb(Ac)₂溶液中通入H₂S時，有黑色PbS生成．表示這個反應的有關離子反應方程式正確的是

A．

Pb(Ac)₂＋H₂S＝PbS↓＋2HAc

B．

Pb²⁺＋H₂S＝PbS↓＋2H⁺

C．

Pb²⁺＋2Ac^－＋H₂S＝PbS↓＋2HAc

D．

Pb²⁺＋2Ac^－＋2H⁺＋S^2－＝PbS↓＋2HAc