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用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)₂后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

A．

0.1mol

B．

0.2mol

C．

0.3mol

D．

0.4mol

有物質(zhì)的量濃度、體積都相同的NaF溶液和NaCN溶液．已知HF比HCN較易電離．則溶液中離子總數(shù)的關(guān)系正確的是

A．

NaF＝NaCN

B．

NaF>NaCN

C．

NaF<NaCN

D．

無法確定

溫度為25℃時(shí)，將兩個(gè)鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陽極逸出amol氣體，同時(shí)有WgNa₂SO₄·10H₂O析出，若溫度不變，此時(shí)剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．

B．

C．

D．

%

在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO₃的吸收過程是在吸收塔(如右圖)中進(jìn)行的，吸

收塔里還裝入了大量瓷環(huán)．下列有關(guān)SO₃說法中，不正確的是:

A．

從①處通入SO₃，整個(gè)吸收操作采取逆流的形式

B．

從②處噴下98.3%的硫酸，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積

C．

從③處導(dǎo)出的氣體只含有少量SO₂，可直接排入大氣

D．

從④處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的硫酸

已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

C(石墨)＋O₂(g)＝＝＝CO₂(g)△H＝－393.51kJ·mol^－1

C(金剛石)＋O₂(g)＝＝＝CO₂(g)△H＝－395.41kJ·mol^－1，據(jù)此判斷，下列說法正確的是

A．

由石墨制備金剛石中吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

B．

由石墨制備金剛石中吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

C．

由石墨制備金剛石中放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

D．

由石墨制備金剛石中放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

國外最新研制的溴——鋅蓄電池的基本結(jié)構(gòu)是用碳棒作兩極，電解質(zhì)是溴化鋅溶液．現(xiàn)有四個(gè)電極反應(yīng)：①Zn－2e^－＝Zn²⁺②Zn²⁺＋2e^－＝Zn③Br₂＋2e^－＝2Br^－④2Br^－－2e^－＝Br₂．那么充電時(shí)的陽極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)分別是

A．

④①

B．

②③

C．

③①

D．

②④

近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO₃)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制�。�以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：

KI＋3H₂OKIO₃＋3H₂↑．下列有關(guān)說法正確的是

A．

電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽極

B．

電解時(shí)，陽極反應(yīng)是：I^––6e^–＋3H₂O＝IO₃^–＋6H⁺

C．

溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性，對(duì)生產(chǎn)有利

D．

電解前后溶液的pH升高

下列熱化學(xué)方程式中△H的絕對(duì)值能表示可燃物的燃燒熱的是

A．

H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H＝－184.6kJ/mol

B．

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)；△H＝－802.3kJ/mol

C．

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H＝－571.6kJ/mol

D．

CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－283kJ/mol

F₂是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，在加熱的條件下，物質(zhì)的量相同的F₂(氣體)跟燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H₂O和另一種氣體，該氣體是下列中的

A．

H₂

B．

HF

C．

OF₂

D．

O₂

在氧化還原反應(yīng)KClO₃＋6HCl＝KCl＋3Cl₂＋3H₂O中，當(dāng)生成0.5molCl₂時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

A．

5：1

B．

3：1

C．

1：3

D．

1：5