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下列敘述正確的是

A．

核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

B．

金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

C．

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

D．

能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物

下列有關(guān)硫酸工業(yè)制法的說法中錯誤的是

A．

預(yù)熱從接觸室出來的混合氣體，有利于被濃硫酸吸收

B．

黃鐵礦在加入沸騰爐前需粉碎，其目的是提高原料的利用率

C．

SO₂跟O₂是在催化劑(如V₂O₅等)表面上接觸時發(fā)生反應(yīng)的

D．

用98．3％的硫酸吸收SO₃，而不用H₂O或稀硫酸吸收SO₃

據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量N₄，有關(guān)N₄的說法正確的是

A．

N₄是N₂的同素異形體

B．

N₄是N₂的同分異構(gòu)體

C．

相同質(zhì)量的N₄和N₂所含原子個數(shù)比為1:2

D．

N₄的摩爾質(zhì)量是56g

將標準狀況下的某氣體(摩爾質(zhì)量為Mg·mol^－1)溶于ag水中，所得到溶液的密度為bg·cm^－3，物質(zhì)的量濃度為cmol·L^－1，則該氣體溶入水中的體積是

A．

B．

C．

D．

單質(zhì)鈦(Ti)的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱．工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO₃)的方法來制取TiO₂，再由TiO₂制金屬鈦，主要反應(yīng)有：

①FeTiO₃＋2H₂SO₄＝TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O

②TiOSO₄＋2H₂O＝H₂TiO₃↓＋H₂SO₄

③H₂TiO₃TiO₂＋H₂O

④TiO₂＋2C＋2Cl₂TiCl₄＋2CO

⑤TiCl₄＋2Mg＝2MgCl₂＋Ti

下列敘述不正確的是

A．

反應(yīng)①不是氧化還原反應(yīng)

B．

反應(yīng)②是水解反應(yīng)

C．

反應(yīng)④中TiO₂是氧化劑

D．

反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強

對可逆反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，下列判斷正確的是

A．

若單位時間內(nèi)生成xmolSO₃的同時，消耗xmolSO₂，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B．

達到化學(xué)平衡時，2_正(O₂)＝_逆(SO₃)

C．

平衡時，SO₂的濃度必定等于O₂濃度的2倍

D．

達到化學(xué)平衡時，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

下列說法中，不正確的是

A．

在NaAlO₂溶液中，HCO₃^－不可能大量存在

B．

在0.1mol·L^－1的氫溴酸中加入適量的蒸餾水，溶液的c(H⁺)減小

C．

在由水電離出的c(OH^－)＝1×10^－12mol·L^－1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在

D．

室溫下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH₃·H₂O分子

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是

A．

銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．

銅片質(zhì)量逐漸減少

C．

電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D．

氫離子在銅片表面被還原

在密閉容器中，一定條件下進行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)N₂(g)＋CO₂(g)；△H＝－373.2kJ·mol^－1，達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A．

加催化劑同時升高溫度

B．

加催化劑同時增大壓強

C．

升高溫度同時充入N₂

D．

降低溫度同時增大壓強

關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是

A．

電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B．

若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．

若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色

D．

電解一段時間后，將電解液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性