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N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．

17 g 中含有的電子數(shù)為10 N_A

B．

1 mol·L^－1 Mg(NO₃)₂溶液中含有NO₃^－的數(shù)目為2 N_A

C．

標準狀況下，22.4 L甲苯所含的分子數(shù)為N_A

D．

室溫下，28.0 g乙烯和丙烯中混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 N_A

某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下．下列敘述正確的是

A．

有機物A屬于芳香烴

B．

有機物A可以和Br₂的CCl₄溶液發(fā)生加成反應(yīng)

C．

有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)

D．

1 mol　A和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3 mol　NaOH

在V L　Al₂(SO₄)₃溶液中加入過量氨水，過濾得沉淀，然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體m g，溶液中SO₄^2―的物質(zhì)的量濃度是

A．

mol·L^－1

B．

mol·L^－1

C．

mol·L^－1

D．

mol·L^－1

在一定條件下，NO跟NH₃可發(fā)生反應(yīng)生成N₂和H₂O．現(xiàn)有一定量的NO和NH₃的混合氣體恰好完全反應(yīng)，所得產(chǎn)物中還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多2.8 g，則原混合氣體中NO和NH₃總的物質(zhì)的量為

A．

0.25 mol

B．

0.5 mol

C．

1 mol

D．

2 mol

已知25℃、101 kPa條件下：

4Al(s)＋3O₂(g)2Al₂O₃(s)；△H＝－2834.9 kJ·mol^－1

4Al(s)＋2O₃(g)2Al₂O₃(s)；△H＝－3119.1 kJ·mol^－1

由此得出的正確結(jié)論是

A．

等質(zhì)量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃為吸熱反應(yīng)

B．

等質(zhì)量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃為放熱反應(yīng)

C．

O₃比O₂穩(wěn)定，由O₂變O₃為吸熱反應(yīng)

D．

O₂比O₃穩(wěn)定，由O₂變O₃為放熱反應(yīng)

在一定溫度時，將1 mol　A和2 mol　B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2 mol/L．下列敘述不正確的是

A．

在5 min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02 mol/(L·min)

B．

5 min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2 mol/L

C．

當容器內(nèi)壓強保持恒定時，該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D．

5 min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol

一定條件下，往容積恒定的密閉容器中投入2 mol　A和1 mol　B，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)，達到平衡時，測得壓強為原壓強的，則A的轉(zhuǎn)化率為

A．

25%

B．

40%

C．

50%

D．

75%

實驗室里常見到如圖所示的儀器，該儀器為兩頭密封的玻璃管，中間帶有一根玻璃短柄．當玻璃管內(nèi)裝有碘片時，用此儀器進行碘的升華實驗，具有裝置簡單、操作方便、現(xiàn)象明顯、可反復(fù)使用等優(yōu)點．用此儀器不能反復(fù)進行的實驗是

A．

NH₄Cl受熱分解的實驗

B．

KMnO₄受熱分解的實驗

C．

白磷和紅磷在一定溫度下相互轉(zhuǎn)變的實驗

D．

無水CuSO₄與膽礬的互變實驗

用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制取單質(zhì)銅，有人設(shè)計了以下兩種方案：

若要制取得相同質(zhì)量的銅單質(zhì)，并按實驗原則進行操作，則兩者消耗的單質(zhì)鐵的量為

A．

①多

B．

②多

C．

一樣多

D．

無法判斷

下列各組溶液中，用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是

A．

Ba(OH)₂　　KSCN　　NaCl　　Mg(NO₃)₂　　(FeCl₃溶液)

B．

NaNO₃　　NaHCO₃　　(NH₄)₂SO₃　　Na₂SiO₃　　(H₂SO₄溶液)

C．

NH₄Br　　K₂CO₃　　NaI　　CaCl₂　　(AgNO₃溶液)

D．

(NH₄)₃PO₄　　NaBr　　CuSO₄　　AlCl₃　　(KOH溶液)