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下列實驗操作正確的是

A．

將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量

B．

用10 mL量筒量取8.58 mL蒸餾水

C．

制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應，并用排水集氣法收集

D．

配制氧化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素．下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是

A．

X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B．

X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低

C．

X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．

Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來

向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生變化的是

A．

碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸

B．

硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液

C．

碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液

D．

高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液

如下圖所示曲線a表示放熱反應X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系．若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是

A．

升高溫度

B．

加大X的投入量

C．

加催化劑

D．

增大體積

下列說法正確的是

A．

pH＝2和pH＝1的硝酸中c(H⁺)之比為1∶10

B．

Na₂CO₃溶液c(Na⁺)與c(CO)之比為2∶1

C．

0.2 mol·L^－1與0.1 mol·L^－1醋酸中c(H⁺)之比為2∶1

D．

NO₂溶于水時，被氧化的n(NO₂)與被還原的n(NO₂)之比為3∶1

X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體．下列敘述錯誤的是

A．

WX₄是沼氣的主要成分

B．

固態(tài)X₂Y是分子晶體

C．

ZW是原子晶體

D．

ZY₂的水溶液俗稱“水玻璃”

下列離子方程式中，正確的是

A．

向氯化亞鐵溶液中通入氯氣

Fe²⁺+Cl₂Fe³⁺+2Cl^－

B．

三氯化鐵溶液跟過量氨水反應

Fe³⁺+3NH₃·H₂OFe(OH)₃↓+3NH

C．

碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應

Ca(HCO₃)₂+2H⁺Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑

D．

氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中

2Cl₂+2OH^－3Cl^－+ClO^－+H₂O

pH＝a某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質可能是

A．

NaOH

B．

H₂SO₄

C．

AgNO₃

D．

Na₂SO₄

一定溫度下，反應2SO₂+O₂2SO₃，達到平衡時，n(SO₂)∶n(O₂)∶n(SO₃)＝2∶3∶4．縮小體積，反應再次達到平衡時，n(O₂)＝0.8 mol,n(SO₃)＝1.4 mol，此時SO₂的物質的量應是

A．

0.4 mol

B．

0.6 mol

C．

0.8 mol

D．

1.2 mol

分子式為C₄H₉Cl的同分異構體有

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種