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0.02 mol L^－1的HCN溶液與0.02 mol L^－1的NaCN溶液等體積混合，測(cè)得溶液中c(CN^－)＜c(Na⁺)，則下列關(guān)系中不正確的是

A．

c(Na⁺)＞c(CN^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．

c(HCN)+c(CN^－)＝0.02 mol L^－1

C．

c(CN－)c(HCN)

D．

c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CN^－)+c(OH^－)

對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)xC(g)；△H＝？，在不同溫度及壓強(qiáng)(p₁，p₂)條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是

A．

△H＞0，m+n＞x

B．

△H＞0，m+n＜x

C．

△H＜0，m+n＜x

D．

△H＜0，m+n＞x

在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3 A(g)+2 B(g)xC(g)+2 D(g)，在2 L密閉容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6 mol C，又測(cè)得反應(yīng)速率v_B＝0.2 mol L^－1 min^－1，則下列說(shuō)法正確的是

A．

x＝3

B．

B的轉(zhuǎn)化率為20％

C．

達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為1.4 mol L^－1

D．

平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的0.94倍

圖中a、b、c、d、e為周期表前4周期的一部分元素，下列敘述正確的是

A．

b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)

B．

五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定

C．

b、d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液的酸性：b＞d

D．

e元素最高價(jià)氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可能生成三種鹽

電子層數(shù)相同的三種短周期元素X、Y、Z，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列判斷錯(cuò)誤的是

A．

原子半徑：X＞Y＞Z

B．

氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞ZH₃

C．

非金屬性：X＞Y＞Z

D．

氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：HX＞H₂Y＞ZH₃

下列表達(dá)式正確的是

A．

甲基的電子式可寫為：

B．

HClO的結(jié)構(gòu)式為：H—Cl—O

C．

乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可寫為：CH₃COH

D．

CS₂分子的結(jié)構(gòu)式為：SCS

核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

A．

(A－N+2) mol

B．

mol

C．

mol

D．

mol

把100 g密度為1.22 g cm^－3的NaOH溶液蒸發(fā)濃縮，當(dāng)余下溶液50 mL時(shí)其物質(zhì)的量濃度為8 mol L^－1(蒸發(fā)濃縮時(shí)無(wú)固體析出)，則原溶液的濃度為①160 g L^－1②3.28 mol L^－1③4.88 mol L^－1④16％

A．

①

B．

②④

C．

③④

D．

①③

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是

A．

常溫常壓下，1 mol碳烯(∶CH₂)所含電子總數(shù)為8N_A

B．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L水中含有的氧原子個(gè)數(shù)為

C．

1 L pH＝1的水溶液中水合氫離子數(shù)為0.1 N_A

D．

1 mol OH^－在電解過程中被氧化，提供電子的數(shù)目為V_A

已知：①C(s)+ O₂(g)CO(g)；△H＝－110.5 kJ mol^－1②C(s)+O₂(g)CO₂(g)；△H＝－393.51 kJ mol^－1則反應(yīng)：C(s)+CO₂(g)2 CO(g)的△H為

A．

－283.01 kJ mol^－1

B．

+172.51 kJ mol^－1

C．

+283.01 kJ mol^－1

D．

+504.00 kJ mol^－1