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現(xiàn)有一氫氧化鋇和氫氧化鈉的混合溶液，往溶液中持續(xù)不斷緩慢通入CO₂氣體，當(dāng)通入ag　CO₂時生成的沉淀量達到最大值，當(dāng)通入bg　CO₂時沉淀恰好完全溶解，則原溶液中氫氧化鋇與氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度之比為

A．

a∶(b－a)

B．

a∶(b－2a)

C．

a∶

D．

a∶

Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－．下列說法錯誤的是

A．

加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小

B．

通入CO₂，溶液pH減小

C．

加入NaOH固體，減小

D．

升高溫度，平衡常數(shù)增大

“酸化”是實驗中經(jīng)常采用的方法，下列酸化過程正確的是

A．

抑制Fe²⁺的水解，用稀硝酸酸化

B．

提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化

C．

確認溶液中含有SO₄^2－時，用鹽酸酸化，再檢驗

D．

檢驗氯乙烷中的氯元素，加堿溶液加熱后，用稀硫酸酸化，再檢驗

水楊酸異丙酯是合成農(nóng)藥的中間體，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是

A．

易溶于水

B．

能使石蕊試液顯紅色

C．

最多能與氫氣1∶4加成

D．

堿性水解的產(chǎn)物之一是2－丙醇

在實驗室從苯酚中分離出苯，可選用下列裝置中的

A．

B．

C．

D．

向亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液，以下為實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中錯誤的是

A．

NH₄⁺＋2HSO₃^－＋3OH^－→NH₃·H₂O＋2SO₃^2－＋2H₂O

B．

NH₄⁺＋HSO₃^－＋2OH^－→NH₃·H₂O＋SO₃^2－＋H₂O

C．

2NH₄⁺＋HSO₃^－＋3OH^－→2NH₃·H₂O＋SO₃^2－＋H₂O

D．

2NH₄⁺＋5HSO₃^－＋7OH^－→2NH₃·H₂O＋5SO₃^2－＋5H₂O

實驗室常用CuSO₄溶液吸收H₂S氣體：CuSO₄＋H₂S→CuS↓＋H₂SO₄，由該反應(yīng)不能推測

A．

一定條件下弱酸可以制強酸

B．

飽和溶液中H₂S比CuS提供的S^2- 濃度大

C．

CuS不溶于硫酸

D．

反應(yīng)FeSO₄＋H₂S→FeS↓＋H₂SO₄也能發(fā)生

如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入飽和食鹽水中．下列說法正確的是

A．

甲中鐵被保護不會腐蝕

B．

甲中正極反應(yīng)式為4OH- －4e→2H₂O＋O₂↑

C．

乙中鐵電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．

乙中石墨電極附近滴幾滴碘化鉀淀粉溶液變藍色

下圖是部分鹵素單質(zhì)和XX’型鹵素互化物的沸點與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖．試推測ICl的沸點所處的最小范圍是

A．

Cl₂至BrCl

B．

BrCl至Br₂

C．

Br₂至IBr

D．

IBr至I₂

為證明CuSO₄溶液顯藍色與Cu²⁺有關(guān)而與SO₄^2－無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了以下實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是

A．

觀察硫酸溶液呈無色

B．

觀察硫酸銅粉末呈白色

C．

往CuSO₄溶液中滴加足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色

D．

往CuSO₄溶液中滴加足量Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色