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下列每組物質發(fā)生變化所克服的粒子間的作用不屬于同種類型的是

A．

金剛石和金屬鈉熔化

B．

碘和干冰受熱升華

C．

氯化鈉和氯化鈣熔化

D．

氯化氫和溴化氫溶于水

水是最寶貴的資源之一．下列對水的表述正確的是

A．

水分子的比例模型是：

B．

100℃時，純水的pH＝7

C．

天然水中含有²H₂O(重水)

D．

下列圖示與對應的敘述不相符的是

A．

圖Ⅰ表示鹽酸滴加到0.1 mol/L某堿溶液中得到的滴定曲線，由圖Ⅰ可知二者恰好中和時，所得溶液的pH＞7

B．

圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應2SO₂＋O₂2SO₃各成分的物質的量變化，t₂時刻改變的條件可能是縮小容器體積

C．

圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)₂溶液，沉淀的質量與加入Ba(OH)₂溶液體積的關系，在加入20 mL　Ba(OH)₂溶液時，沉淀全部是BaSO₄

D．

圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線b對應的是鹽酸

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．

醋酸溶液與水垢中的CaCO₃反應：CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

B．

硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH₄⁺＋OH^－NH₃·H₂O

C．

將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe²⁺＋4H⁺＋NO＝Fe³⁺＋2H₂O＋NO↑

D．

向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al³⁺＋3H₂OAl(OH)₃(膠體)＋3H⁺

以下物質間的每步轉化，不能通過一步反應實現(xiàn)的是

A．

S→SO₂→H₂SO₄→MgSO₄

B．

Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→NaAlO₂

C．

Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃

D．

N₂→NO→NO₂→HNO₃

利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是

A．

裝置①測定化學反應速率

B．

裝置②制取并吸收HCl

C．

裝置③量取8.5 mL的稀硫酸

D．

裝置④模擬鐵的腐蝕

能正確表示下列反應的離子方程式為

A．

用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl^－＋2H₂OH₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－

B．

NH₄HCO₃溶于過量的NaOH溶液中：HCO₃^－＋OH^－＝CO₃^2－＋H₂O

C．

將1 mol/L　NaAlO₂溶液和1.5 mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：

3AlO₂^－＋6H⁺＝2Al(OH)₃↓＋Al³⁺

D．

NaClO溶液與FeCl₂溶液混合：Fe²⁺＋2ClO^－＋2H₂O＝Fe(OH)₂↓＋2HClO

下列有關物質的性質或應用說法不正確的是

A．

可用FeCl₃溶液除去試管內壁上的難以刷去的銅跡

B．

濃硫酸能干燥氯氣、一氧化碳等氣體，說明濃硫酸具有吸水性

C．

二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品紅溶液褪色

D．

福爾馬林、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都會有磚紅色沉淀產(chǎn)生

下列有關化學用語的表達正確的是

A．

甲醛的電子式：

B．

的名稱：3－甲基－2－丁烯

C．

含78個中子的碘的放射性核素：

D．

純堿溶液呈堿性的原理：CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

中央電視臺報道，一種名叫“排毒基強離子排毒儀”的產(chǎn)品正在市場熱銷．向排毒盆內倒入了純凈的溫水，雙腳放入盆中，啟動電源開關，加入了適量精鹽．過一段時間，盆中開始出現(xiàn)綠色、紅褐色的絮狀物．下列說法正確的是

A．

此“排毒基強離子排毒儀”一定是用惰性電極制成的

B．

加一些精鹽的主要目的是起到消炎殺菌的作用

C．

綠色、紅褐色的絮狀物就是從腳底排出的體內毒素

D．

綠色、紅褐色的絮狀物是氫氧化亞鐵、氫氧化鐵形成的混合物