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相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL(已換算成標準狀況)溶于m g水中，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為ω％，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，密度為ρg·cm^－3，則下列說法正確的是

A．

相對分子質(zhì)量M可表示為

B．

物質(zhì)的量濃度C可表示為：

C．

溶液的質(zhì)量分數(shù)ω可表示為：

D．

溶液密度p可表示為

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．

圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B．

圖2表示0.1000 mol·L^－1　NaOH溶液滴定20.00 mL　0.1000 mol·L^－1　CH₃COOH溶液所得到的滴定曲線

C．

圖3表示KNO₃的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO₃的不飽和溶液

D．

圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時反應物轉(zhuǎn)化率最大

氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應與Br₂＋SO₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HBr相比較，水的作用不相同的是

A．

2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑

B．

4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃

C．

2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂

D．

2Al＋2NaOH＋2H₂O＝2NaAlO₂＋3H₂↑

下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是

A．

室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚

B．

取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe²⁺

C．

向飽和FeCl₃溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)₃膠體

D．

已知I^－₃I₂＋I^－，向盛有KI₃溶液的試管中加入適量CCl₄，振蕩靜置后CCl₄層顯紫色，說明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小進行分離的是

①分液�、谶^濾　③分餾�、苤亟Y(jié)晶　⑤滲析

A．

②⑤

B．

②④

C．

①②

D．

①③⑤

120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是

A．

2.0 mol/L

B．

1.5 mol/L

C．

0.18 mol/L

D．

0.24 mol/L

下列除雜的操作方法正確的是

A．

NO中有少量的NO₂：用水洗滌后再干燥

B．

食鹽中有少量的NH₄Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干

C．

Cl₂中有少量的HCl：通過氫氧化鈉溶液洗氣

D．

CO₂中混有少量的SO₂氣體：通過飽和NaHSO₃溶液洗氣

在等體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液中，分別加入等量的AgNO₃溶液，恰好都完全反應，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A．

1∶2∶3

B．

3∶2∶1

C．

1∶1∶1

D．

6∶3∶2

下列含有非極性鍵的共價化合物是

A．

HCl

B．

Na₂O₂

C．

C₂H₂

D．

CH₄

電子層數(shù)相同的三種元素X，Y，Z，已知其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列判斷錯誤的是

A．

原子半徑X＞Y＞Z

B．

氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX＞H₂Y＞ZH₃

C．

非金屬性X＞Y＞Z

D．

氣態(tài)氫化物的還原性增強