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取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為

A．

0.01 mol/L

B．

0.017 mol/L

C．

0.05 mol/L

D．

0.50 mol/L

常溫下，在120 mL　0.05 mol/L鹽酸中，滴加0.1 mol/L一元堿BOH，當(dāng)所滴加的BOH的體積為68 mL時，測得混合溶液的pH＝7．下列說法正確的是

A．

一元堿BOH是強(qiáng)堿

B．

一元堿BOH是弱堿

C．

不能確定一元堿BOH的強(qiáng)弱

D．

120 mL　0.05 mol/L鹽酸可與68 mL　0.1 mol/L　BOH恰好反應(yīng)

下列敘述正確的是

A．

無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H⁺)·c(OH^－)＝

1×10^－14

B．

c(H⁺)等于1×10^－7 mol/L的溶液一定是中性溶液

C．

0.2 mol/L　CH₃COOH溶液中的c(H⁺)是0.1 mol/L　CH₃COOH溶液中的c(H⁺)的2倍

D．

任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強(qiáng)弱

以下離子①H⁺、②Cl^－、③Al³⁺、④K⁺、⑤SO、⑥OH^－、⑦NO、⑧NH中，基本上不影響水的電離平衡的是

A．

①③⑤⑦⑧

B．

②④⑥⑦

C．

②④⑤⑦

D．

②④⑥⑧

醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動．該同學(xué)設(shè)計了如下方案，其中錯誤的是

A．

先配制一定量的0.10 mol/L　CH₃COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

B．

先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH₃COOH，分別用pH計測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

C．

取等體積、等pH的CH₃COOH溶液和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，若測得反應(yīng)過程中醋酸產(chǎn)生H₂較慢且最終產(chǎn)生H₂較多，則醋酸為弱酸

D．

配制一定量的CH₃COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是

A．

B．

C．

D．

下列關(guān)于電離常數(shù)(K)的說法中正確的是

A．

電離常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱

B．

電離常數(shù)(K)與溫度無關(guān)

C．

不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)(K)不同

D．

多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為：K₁＜K₂＜K₃

下列各電離方程式中，書寫正確的是

A．

CH₃COOHH⁺＋CH₃COO^－

B．

KHSO₄K⁺＋H⁺＋SO

C．

Al(OH)₃Al³⁺＋3OH^－

D．

NaH₂PO₄Na⁺＋H₂PO

下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述錯誤的是

A．

弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，存在電離平衡

B．

在溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)

C．

同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不相同

D．

純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電

恒溫、恒容的條件下對于N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＜0的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為

A．

斷開一個N≡N鍵的同時有6個N－H鍵生成

B．

混合氣體的密度不變

C．

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D．

N₂、H₂、NH₃分子數(shù)之比為1∶3∶2的狀態(tài)