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守恒：如質(zhì)量守恒，電子守恒，電荷守恒等．下列式子符合守恒思想的是

A．

Fe²⁺＋Cl₂→Fe³⁺＋2Cl^－

B．

4FeS₂＋11O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂

C．

NH₃＋H₂SO₄→(NH₄)₂SO₄

D．

Al³⁺＋6OH^－→AlO₂^－＋3H₂O

把NaHCO₃和Na₂CO₃·10H₂O混合物6.56 g溶于水制成100 mL溶液，測得溶液中鈉離子的濃度為0.5 mol/L．向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為

A．

2.93 g

B．

5.85 g

C．

6.56 g

D．

無法確定

某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl₂的性質(zhì)：

下列說法正確的是

A．

Ⅰ圖中：如果MnO₂過量，濃鹽酸就可全部消耗完

B．

Ⅱ圖中：生成藍(lán)色的煙

C．

Ⅲ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)

D．

Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl₂生成

相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)．二者比較，相等的是

①銅片消耗完所需時間；

②反應(yīng)生成的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；

③反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)；

④反應(yīng)后溶液中銅離子的濃度

A．

①③

B．

②④

C．

③④

D．

只有①

研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO₂能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：

①SO₂＋NO₂→SO₃＋NO

②SO₃＋H₂O→H₂SO₄

③2NO＋O₂→2NO₂

NO₂在上述過程中的作用，與H₂SO₄在下列變化中的作用相似的是

A．

加入少量H₂SO₄使淀粉水解

B．

碳酸鈉與硫酸反應(yīng)

C．

向銅和雙氧水的混合物中加入硫酸

D．

潮濕的氯氣通過盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶

A、B、C、D四種物質(zhì)間能夠?qū)崿F(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的A物質(zhì)是

A．

硅

B．

硫

C．

鈉

D．

氯氣

同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是

A．

2Na₂¹⁸O₂＋2H₂O4Na^l8OH＋O₂↑

B．

NH₄Cl＋²H₂ONH₃·²H₂O＋HCl

C．

2KMnO₄＋5H₂¹⁸O₂＋3H₂SO₄K₂SO₄＋2MnSO₄＋5¹⁸O₂↑＋8H₂O

D．

K³⁷ClO₃＋6HClK³⁷Cl＋3Cl₂↑＋3H₂O

已知：2KMnO₄＋16HCl2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，

K₂Cr₂O₇＋14HCl2KCl＋2CrCl₃＋3Cl₂↑＋7H₂O，MnO₂＋4HClMnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，

其中，KMnO₄和一般濃度的鹽酸即可反應(yīng)，K₂Cr₂O₇需和較濃鹽酸(＞6 mol/L)反應(yīng)，MnO₂需和濃鹽酸(＞8 mol/L)反應(yīng)．根據(jù)以上信息，下列結(jié)論中不正確的是

A．

上述反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)

B．

生成1 mol　Cl₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2N_A

C．

鹽酸濃度越大，Cl^－的還原性越強(qiáng)

D．

氧化性：KMnO₄＞K₂Cr₂O₇＞Cl₂＞MnO₂

下列關(guān)于各實驗裝置圖的敘述中，正確的是

A．

裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B．

裝置②可用于吸收NH₃，并防止倒吸

C．

以NH₄HCO₃為原料，裝置③可用于實驗室制備少量NH₃

D．

裝置④b口進(jìn)氣可收集Cl₂、NO等氣體

下列解釋原理的表達(dá)式中，不正確的是

A．

鎂的冶煉：MgCl₂(熔融)Mg＋Cl₂↑

B．

用熱的純堿溶液清洗油污：CO＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

C．

用Na₂CO₃溶液處理水垢中的CaSO₄：CaSO₄(s)＋CO(aq)CaCO₃(s)＋SO(aq)

D．

用氫氟酸刻蝕玻璃：4HF＋SiO₂＝SiF₄↑＋2H₂O