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下列化學(xué)用語使用正確的是

質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：Cl

Ca²⁺的結(jié)構(gòu)示意圖為：

氫氧化鈉的電子式：Na⁺H^－

乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH₂CH₂

向某密閉容器中加人0.3 mol　A、0.1 mol　C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示，t₀－t₁階段的c(B)變化未畫出〕．乙圖為t₁時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)且互不相同，t₃－t₄階段為使用催化劑．下列說法不正確的是

若t₁＝15 s，則用C的濃度變化表示的t₀－t₁段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol·L^－1·S^一1

該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol

t₄－t₅階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)

t₅－t₆階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.03 mo1，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，3A(g)≒B(g)＋2C(g)；ΔH＝＋100akJ/mol

某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當(dāng)K閉合時，在交換膜處SO₄^2－從右向左移動．下列分析正確的是

溶液中A²⁺離子濃度減小

B的電極反應(yīng)：B－2eˉB²⁺

y電極上有H₂產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

反應(yīng)初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

一定溫度下，H₂(g)＋CO₂(g)≒H₂O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝9/4．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始濃度如下表所示．下列判斷不正確的是

平衡時，乙中CO₂的轉(zhuǎn)化率大于60％

平衡時，甲中和丙中H₂的轉(zhuǎn)化率均是60％

平衡時，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol　X和1 mol　Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol　Z．下列說法正確的是

以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·S)

將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH＞0

X、Y、Z、W是4種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽離子的氧化性大于等電荷數(shù)X陽離子的氧化性；Z的陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑；則這4種元素的原子序數(shù)由大到小的排列順序?yàn)?/P>

Z＞Y＞X＞W(wǎng)

W＞X＞Y＞Z

X＞Z＞Y＞W(wǎng)

Z＞X＞Y＞W(wǎng)

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：下列敘述正確的是

Q、T兩元素的氫化物的沸點(diǎn)為H_nT＜H_nQ

L、R的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的速率R＞L

M與T形成的化合物有兩性

L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

A和B是短周期元素，A^2－與B⁺的核外電子總數(shù)之差為8，則下列說法正確的是

A和B的原子序數(shù)之差為8

A和B原子的最外層電子數(shù)之和為8

A和B原子的最外層電子數(shù)之差為7

A和B原子的核外電子數(shù)總和可能為11

用下列裝置能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/P>

用甲圖裝置電解精煉鋁

用乙圖裝置制備Fe(OH)₃

丙圖裝置可制得金屬錳

丁圖驗(yàn)證NaHCO₃和Na₂CO₃熱穩(wěn)定性

使18 g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO₂占2/3體積，已知：

C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)　ΔH＝－Q₁kJ/mol；

CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－Q₂ kJ/mol與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是

1/3Q₁kJ

1/3Q₂kJ

1/3(Q₁＋Q₂)kJ

1/2Q₂kJ