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甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子．甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是

某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)

乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵

丙中含有第二周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物

丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有－1價的元素

已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a．則下列說法不正確的是

Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a

Y的原子序數(shù)可能為a－17

Z的原子序數(shù)可能為a＋31

X、Y、Z一定為短周期元素

由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物X中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20．則下列有關(guān)X的說法中正確的是

X中陽離子和陰離子的個數(shù)不一定相等

X中一定有離子鍵，一定不含共價鍵

若X只含兩種元素，則這兩種元素可在同一周期也可在同一主族

X中陽離子半徑一定大于陰離子半徑

下列說法中正確的是

非金屬元素原子組成的化合物不可能是離子化合物

ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

同一主族元素組成的化合物一定是共價化合物

NH₅中的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)，1 mol　NH₅中含有4N_A個N－H鍵(N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

對于ⅣA族元素，下列敘述中不正確的是

SiO₂和CO₂中Si和O，C和O之間都是共價鍵

C、Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8

CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)

該族元素的主要化合價是＋4和＋2

硼有兩種天然同位素、，硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.80，則對硼元素中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)判斷正確的是

20％

略大于20％

略小于20％

80％

通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)¹⁸O與¹⁶O間的相互轉(zhuǎn)化

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L　¹⁶O₂和1.12 L　¹⁸O₂均含0.1N_A個氧原子

下列化學(xué)用語正確的是

Na₂O₂中氧元素的化合價是－2

乙醇的分子式：CH₃CH₂OH

甲烷的結(jié)構(gòu)式為：

下列各項中表達(dá)正確的是

F^－的結(jié)構(gòu)示意圖：

CO₂的分子模型示意圖：

NaCl的電子式：

N₂的結(jié)構(gòu)式：∶N≡N∶

下列敘述正確的是：

元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得

得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑

含有最高價元素的化合物一定具有強(qiáng)的氧化性