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工業(yè)上以CaO和HNO₃為原料制備Ca(NO₃)₂·4H₂O晶體．為了確保制備過程中既不補(bǔ)充水，也無多余水分，所用硝酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為

30％

63％

70％

無法確定

已知1 mol紅磷轉(zhuǎn)化為1 mol白磷，吸收18.39 kJ熱量．

4P(紅，s)＋5O₂(g)2P₂O₅(s)　ΔH₁

4P(白，s)＋5O₂(g)2P₂O₅(s)　ΔH₂

則ΔH₁與ΔH₂的關(guān)系正確的是

ΔH₁＝ΔH₂

ΔH₁＞ΔΔH₂

ΔH₁＜ΔH₂

無法確定

邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是

單質(zhì)都是由同種元素組成的，只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物

金屬鋁排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，鋁與酸反應(yīng)一定放出氫氣

中和反應(yīng)都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)

氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

下列關(guān)系不正確的是

離子半徑：Cl^－＞F^－＞Na⁺＞Al³⁺

熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞冰＞干冰

結(jié)合氫離子的能力：SO₄^2－＞SO₃^2－＞CO₃^2－

熱穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜HCl＜HF

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16 g中含有N_A個氧原子

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L　H₂O中含分子數(shù)為0.5N_A

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L　H₂中含質(zhì)子數(shù)為N_A

100 mL　0.1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中含有Al³⁺的個數(shù)為0.01 N_A

為使反應(yīng)：Cu＋2H₂OCu(OH)₂＋H₂↑能夠發(fā)生，下列設(shè)計方案正確的是

用銅片作負(fù)極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池

用銅片作電極，外接直流電源電解硫酸銅溶液

用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液

用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸

對可逆反應(yīng)N₂ (g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1下列敘述正確的是

達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

若單位時間內(nèi)生成x mol　N₂的同時，消耗2x mol　NH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

達(dá)到化學(xué)平衡時，2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃)

加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變

向2 mol/L　100 mL的硝酸溶液中加入足量稀硫酸，再加入9.6 g銅粉，充分反應(yīng)后，最多可收集到標(biāo)況下的氣體的體積為

0.896 L

1.12 L

1.68 L

2.24 L

反應(yīng)4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O在5 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)為

O₂＝0.01 mol/( L·s)

NO＝0.008 mol/( L·s)

H₂O＝0.003 mol/( L·s)

HN₃＝0.004 mol/( L·s)

下列四種有色溶液與二氧化硫作用，其實(shí)質(zhì)相同的是

①品紅溶液

②高錳酸鉀酸性溶液

③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液

④淀粉－碘溶液

①③

①③④

②③

②④