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科技日報2007年1月30日訊：美、德兩國科學(xué)家日前成功合成出具有獨特化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH₃)_n，其結(jié)構(gòu)類似由硼和氫組成的硼烷，有關(guān)研究報告發(fā)表在最新出版的美國《科學(xué)》雜志上．最簡單的氫鋁化合物為Al₂H₆，它的熔點為150℃，燃燒熱極高．Al₂H₆球棍模型如圖．下列有關(guān)推測肯定不正確的是

Al₂H₆跟水的反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物之一可能是氫氧化鋁

Al₂H₆在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水

Al₂H₆分子是極性分子

氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料

下列每組物質(zhì)發(fā)生所述變化克服的作用屬于同種類型的是

氯化鋁和干冰升華

鈉和硫熔化

食鹽和氯化氫溶解于水

二氧化硅和二氧化硫熔化

N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

0.1 mol　Fe與0.1 mol　Cl₂充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

16 g甲基正離子(¹³CH₃⁺)所含中子數(shù)為9N_A

關(guān)于反應(yīng)：C₂H₂(g)＋2.5O₂(g) 2CO₂(g)＋H₂O(1)＋1300 kJ，若CO₂中有4N_A對共用電子對生成，則放出熱量為1300 kJ

0.1 mol/L　Fe₂(SO₄)₃溶液200 mL中陰離子和陽離子總數(shù)為0.1N_A

對由X、Y元素形成的化合物X₂Y₂的敘述正確的是

若是離子化合物，則陽陰離子個數(shù)比肯定不等于1∶1

若由分子構(gòu)成且有Y－Y鍵，則肯定是非極性分子

若溶于水時有X－Y鍵的斷裂，則肯定是強電解質(zhì)

若X、Y原子間的共價鍵鍵能大，則熔、沸點肯定高

下列氮原子結(jié)構(gòu)的表述中，對電子運動狀態(tài)描述正確且能表明同一電子層電子能量有差異的是

1s²2s²2p³

日本核電站附近檢測到放射性原子¹³¹I．關(guān)于¹³¹I原子和¹²⁷I原子的敘述錯誤的是

它們互稱為同位素

它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

它們相差4個質(zhì)子

它們的電子數(shù)相同

某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L^－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為

5.6 g

11.2 g

22.4 g

33.6 g

自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)．下列分析正確的是

CuS的溶解度大于PbS的溶解度

原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性

CuSO₄與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu²⁺＋S^2－CuS↓

整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

下列反應(yīng)中，鐵只能生成高價化合物的是

過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)

鐵粉與硫蒸氣反應(yīng)

鐵粉與過量的濃硫酸共熱

紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)

已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)，ΔH＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列有關(guān)說法正確的是

如果繼續(xù)通入一定量某氣體使體系壓強增大，平衡將正向移動

此時，X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

如果降低溫度，且保持物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

如果增加X的物質(zhì)的量，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大