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設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

標準狀況下，22.4 L乙醇中含有的氧原子數(shù)為N_A

6.4 g的S₂和S₈混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2 N_A

1 L　0.1 mol/L氯化鐵溶液中，含有0.1N_A個Fe³⁺

25℃時，pH＝13的Ba(OH)₂溶液中含有OH^－數(shù)目為0.2N_A

化學(xué)學(xué)習(xí)方法中的類推法是由已學(xué)知識通過遷移構(gòu)建新知識的方法．下列類比正確的是

CaCO₃與稀硝酸反應(yīng)生成CO₂，CaSO₃也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO₂

銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅

鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)

將磁性氧化鐵放入稀HNO₃中可發(fā)生如下反應(yīng)：

3Fe₃O₄＋28HNO₃9Fe(NO₃)_X＋NO↑＋14H₂O．下列判斷合理的是

Fe(NO₃)_X中的x為2

反應(yīng)中每生成0.2 mol還原產(chǎn)物，就有0.6 mol電子轉(zhuǎn)移

稀HNO₃在反應(yīng)中只作氧化劑

磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化

以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法．下列分類合理的是

①根據(jù)酸分子中含氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

①②

②④

②⑤

④⑤

以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化中，其中有不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是

Fe－FeCl₂－Fe(OH)₂－Fe(OH)₃

Al－Al₂O₃－Al(OH)₃－NaAlO₂

S－SO₂－H₂SO₄－MgSO₄

N₂－NO－NO₂－HNO₃

實驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地擺放．現(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律的擺放在實驗桌上，如下圖．做“硫酸的性質(zhì)”的實驗時，某同學(xué)取用BaCl₂溶液后，應(yīng)把它放回的位置是

當光束通過下列分散系：

①含塵埃的空氣

②稀硫酸

③蒸餾水

④墨水，能觀察到有丁達爾現(xiàn)象的是

①②

②③

①④

②④

Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素．下列說法正確的是

三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

制備AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用將溶液直接蒸干的方法

電解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al

下列說法中，正確的是

硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在

Na₂O和Na₂O₂組成元素相同，且都能與硫酸溶液反應(yīng)

工業(yè)上制備鎂是用電解熔融的MgO來完成的

SO₂通入新制氯水中，氯水退色是因為SO₂具有漂白性