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氧化還原反應(yīng)是最常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)之一，下列敘述不正確的是

氮的固定均屬于氧化還原反應(yīng)

原電池反應(yīng)和電解反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

由石英制取單晶硅的過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)

同一反應(yīng)中，既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

下列敘述中正確的是

鎂的原子質(zhì)量就是鎂的相對(duì)原子質(zhì)量

二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64 g

水的相對(duì)分子質(zhì)量等于18 g

一個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量約等于g

下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

水分子的球棍模型：

HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H－C≡N

F^－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

二氧化碳的電子式

將51.2 g　Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO₂、N₂O₄三種)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL　2 mol/L　NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO₃和NaNO₂，則原混合氣體中NO的物質(zhì)的量為

0.3 mol

0.4 mol

0.5 mol

0.6 mol

固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，同溫下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，且反應(yīng)后氣體C的密度是原氣體密度的4倍．則下列判斷正確的是

生成的氣體C為單質(zhì)，且B和C的摩爾質(zhì)量比為1∶4

生成物C中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％

生成物C中A、B的原子個(gè)數(shù)比為3∶1

反應(yīng)前后氣體分子數(shù)比為1∶4

100 mL含有0.15 mol碳酸鈉的溶液和100 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是

3.0 mol/L

1.5 mol/L

2.0 mol/L

1.0 mol/L

現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子半徑：r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)．X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族；X、Y、Z的原子序數(shù)之和為40．下列說(shuō)法中正確的是

Y的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)堿

Z一定位于第三周期VIIA族

若X、Y、W可形成化合物XYW₂，則該化合物的水溶液呈堿性

X與足量的W加熱反應(yīng)會(huì)生成化合物X₂W

己知：NH₃·H₂O(aq)與H₂SO₄(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ/moL；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱的ΔH＝－57.3 kJ/mol．則NH₃·H₂O在水溶液中電離的ΔH等于

－69.4 kJ/mol

－45.2 kJ/mol

＋69.4 kJ/mol

＋45.2 kJ/mol

大膽科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在．在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是

探究SO₂與Na₂O₂反應(yīng)可能有Na₂SO₄生成

探究Na與水的反應(yīng)可能生成NaOH和H₂O₂

探究濃H₂SO₄與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuS

探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl₂，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性變化所致，還是HClO的漂白性

某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是

將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性

將NaOH溶液緩慢滴入MgSO₄溶液中，觀察Mg(OH)₂沉淀的生成

將Mg(OH)₂濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀

將Mg(OH)₂沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgCl₂固體