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下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式與反應(yīng)物之間的相對量的多少無關(guān)的是

碳酸鈉溶液與鹽酸

氫氧化鋇溶液與稀硫酸

碳酸氫鈉溶液與澄清的石灰水

硝酸銀溶液與氨水．

如下操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/P>

某溶液中含有HCO、SO、CO、CH₃COO^－；4種陰離子．若向其中加入足量的Na₂O₂后，溶液中離子濃度基本保持不變的是

CH₃COO^－

SO

CO

HCO

下列關(guān)于膠體的敘述正確的是

膠體粒子不能透過濾紙

膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

膠體帶電，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

用滲析的方法凈化膠體時，使用半透膜只能讓小分子和離子通過

分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

①②

③④

①③

②④

下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)目相同的是

10 g　H₂和10 g　O₂

5.6 L　N₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和11 g　CO₂

9 g　H₂O和11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯

224 mL　H₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.1 mol　N₂

氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應(yīng)與Br₂＋SO₂＋2H₂OH₂SO₄＋2HBr相比較，水的作用不相同的是

2Na₂O₂＋2H₂O4NaOH＋O₂↑

4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃

2F₂＋2H₂O4HF＋O₂

2Al＋2NaOH＋2H₂O2NaAlO₂＋3H₂↑

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及其解釋都正確的是

在漂白粉中滴入70％的硫酸，立刻產(chǎn)生黃綠色氣體，說明硫酸具有還原性

久置的酚酞試液有白色沉淀(未變質(zhì))，加入少量酒精，沉淀消失，說明酚酞易溶于酒精

硫酸銅溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，說明白色沉淀為CuI₂

在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制氫氧化銅濁液加熱，無紅色沉淀，說明淀粉未水解

水、雙氧水都是由H、O元素組成的重要化合物．下列表述正確的是

H₂O₂的電子式為

4℃時，純水的pH＜7，溶液呈中性

H₂O₂中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

273 K、101 kPa，水分子間的平均距離d：d(氣態(tài))＞d(固態(tài))＞d(液態(tài))

固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，同溫下測得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，且反應(yīng)后氣體C的密度是原氣體密度的4倍．則下列判斷正確的是

生成的氣體C為單質(zhì)，且B和C的摩爾質(zhì)量比為1∶4

生成物C中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％

生成物C中A、B的原子個數(shù)比為3∶1

反應(yīng)前后氣體分子數(shù)比為1∶4