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將40 mL　1.5 mol·L^－1的CuSO₄溶液與30 mL　3 mol·L^－1的NaOH溶液混合生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中Cu²⁺或OH^－濃度都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為

Cu(OH)₂

CuSO₄·Cu(OH)₂

CuSO₄·2Cu(OH)₂

CuSO₄·3Cu(OH)₂

在t℃時(shí)，將a g　NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm^－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中含NH₄⁺的物質(zhì)的量為b moL．下列敘述中正確的是

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω＝×100％

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝

溶液中c(OH^－)＝

上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω

某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作．其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼�確結(jié)論是

原溶液中一定含有SO₄^2－離子

原溶液中一定含有NH₄⁺離子

原溶液中一定含有Cl^－離子

原溶液中一定含有Fe³⁺離子

將35 g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到混合氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，其質(zhì)量為19.6 g，則過(guò)剩的鋅粉的質(zhì)量為

1.0 g

2.0 g

2.5 g

3.5 g

在一定溫度和壓強(qiáng)下，1 L　X氣體和1 L　Y氣體完全反應(yīng)后生成1 L水蒸氣和1 L氮?dú)猓甔、Y兩種氣體是

H₂、N₂O₄

H₂、N₂O₃

H₂、N₂O

H₂、NO₂

通常狀況下，NCl₃是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NCl₃的有關(guān)敘述正確的是

CCl₄中C－Cl鍵鍵長(zhǎng)比NCl₃中N－Cl鍵鍵長(zhǎng)短

NCl₃分子中四個(gè)原子共平面

分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

NBr₃比NCl₃易揮發(fā)

為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))不能達(dá)到目的的是

Na₂SO₃溶液(BaCl₂)

FeCl₂溶液(KSCN)

KI(淀粉溶液)

NaOH溶液(鹽酸)

下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是

常溫常壓下測(cè)得1 mol　N₂的質(zhì)量為28 g

用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL

用兩個(gè)250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L　500 mL的NaOH溶液

用托盤(pán)天平稱得2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g

下列說(shuō)法不正確的是

區(qū)別溶液和膠體的方法是當(dāng)一束光線通過(guò)膠體時(shí)可出現(xiàn)一條光亮的通路，溶液則沒(méi)有此現(xiàn)象

將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸至紅褐色停止加熱即得Fe(OH)₃膠體

膠體帶電荷，溶液不帶電荷

土壤膠粒的比表面積巨大且一般帶負(fù)電，能吸附NH等營(yíng)養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

順－2－丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

乙酸的實(shí)驗(yàn)式：C₂H₄O₂

原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子：¹⁸₈O