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300 mL　Al₂(SO₄)₃溶液中，含Al³⁺為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L　Ba(OH)₂溶液300 mL，反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為

0.4 mol/L

0.3 mol/L

0.2 mol/L

0.1 mol/L

濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時(shí)，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c％，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是

a＞b＞c

b＞a＞c

c＞b＞a

c＞a＞b

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L氣體X₂和b L氣體Y₂恰好完全反應(yīng)生成c L氣體Z，若2a＝6b＝3c，則Z的化學(xué)式為

XY₂

X₂Y

X₃Y

XY₃

下列敘述正確的是

同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等

任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等

1 L一氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量一定比1 L氧氣的質(zhì)量小

等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H⁺數(shù)目一定相等

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用敘述正確的是

用明礬凈水是因?yàn)锳l³⁺水解生成的Al(OH)₃膠粒具有很強(qiáng)的吸附性

合成氨生成過(guò)程中，采用高溫高壓都是為了提高N₂、H₂轉(zhuǎn)化率

往鐵釘鍍銅時(shí)，用銅做陰極

電解飽和食鹽水制燒堿，NaOH在陽(yáng)極區(qū)域產(chǎn)生

在可逆反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃的平衡狀態(tài)，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O₂，下列說(shuō)法正確的是(K為平衡常數(shù))

平衡右移，K變大，O₂轉(zhuǎn)化率增大

平衡右移，K變大，O₂轉(zhuǎn)化率減小

平衡右移，K不變，O₂轉(zhuǎn)化率增大

平衡右移，K不變，SO₂轉(zhuǎn)化率增大

在某恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g)有如下圖所示的關(guān)系曲線，下列說(shuō)法正確的是

溫度：T1＞T2

壓強(qiáng)：p₁＞p₂

正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

x的值是2

t℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的

升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大

增大壓強(qiáng)，W(g)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為X＋2Y2Z＋2W

增大X(g)濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

以惰性電極電解CuSO₄和FeSO₄溶液，若在陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L，則陰極上析出的固體的質(zhì)量為

6.4 g

12.8 g

25.6 g

5.12 g

如圖裝置中，溶液體積均為200 ml，開(kāi)始時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol·L^－1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上通過(guò)了0.02 mol電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述中正確的是

(1)、(2)兩裝置均為電解池

(1)、(2)溶液的PH均減小

(1)中陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：4OH^－－4e^－2H₂O＋O₂↑

(1)中陰極上析出0.32 g　Cu