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下列物質(zhì)：①氫氟酸；②濃H₂SO₄；③燒堿溶液；④Na₂CO₃固體；⑤氧化鈣；⑥濃HNO₃．其中在一定條件下能與SiO₂反應(yīng)的有

①②⑥

全部

①③④⑤

②③⑥

某同學(xué)設(shè)計下列方法對A鹽的水解液進(jìn)行鑒定：

由此得出的結(jié)論中，不正確的是

D溶液中存在Fe(SCN)₃

濾液C中有Fe³⁺

B為AgBr

A一定是FeBr₂

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)生全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol/L　NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，則下列有關(guān)敘述中不正確的是

開始加入合金的質(zhì)量不可能為6.4 g

參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4 mol

生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100 mL

溶解合金時收集到NO氣體的體積為2.24 L(標(biāo)況下)

在硫酸鐵溶液中，加入a g銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且b＜c，則下列判斷正確的是

最后得到的溶液中不含有Cu²⁺

殘余固體一定全部是銅

最后得到的溶液中只含Cu²⁺

殘余固體可能為鐵、銅混合物

只用試管和膠頭滴管無法區(qū)分的一組溶液是

KOH和AlCl₃

AlCl₃和氨水

NaAlO₂和鹽酸

Na₂CO₃和鹽酸

用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是

①加鹽酸溶解

②加燒堿溶液溶解

③過濾

④通入過量CO₂生成Al(OH)₃沉淀

⑤加入鹽酸生成Al(OH)₃ 沉淀

⑥加入過量燒堿溶液

①⑥⑤③

②③④③

②③⑤③

①③⑤③

下列敘述正確的是

向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃飽和溶液，又有CaCO₃沉淀生成

向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO₂與原Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比為1∶2

等質(zhì)量的NaHCO₃和Na₂CO₃分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO₂體積相同

向Na₂CO₃飽和溶液中通入CO₂有NaHCO₃結(jié)晶析出

在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.4 g溶于水，所得溶液恰好能被40 mL濃度為1.0 mol/L的HCl溶液中和，則生成物的成分是

Na₂O

Na₂O₂

Na₂O和Na₂O₂

Na₂O₂和NaO₂

亞氨基鋰(Li₂NH)是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li₂NH＋H₂＝LiNH₂＋LiH．下列有關(guān)說法正確的是

Li₂NH中N的化合價是－1

該反應(yīng)中H₂既是氧化劑又是還原劑

Li⁺和H⁺的離子半徑相等

此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

已知某溶液的：①體積；②密度；③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量．要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時，上述條件中必不可少的是

①②③④

①②③

②④

①④