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下列說法正確的是

分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)₃懸濁液＞Fe(OH)₃膠體＞FeCl₃溶液

使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為氫氧化鈉

反應(yīng)2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g)；ΔH＞0可以自發(fā)進(jìn)行

CsICl₂是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

Cs顯＋3價，I、Cl均顯－1價

Cs顯＋1價，Cl顯＋1價，I顯－1價、

在CsICl₂溶液中通入Cl₂，有單質(zhì)碘生成

在CsICl₂溶液中通入SO₂氣體，有硫酸生成

下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是

①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物

②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)

④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體

⑤Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SiO₃均為鈉鹽

①和②

②和③

③和④

②③⑤

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法．下列分類合理的是

①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素

④根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液

只有②④

只有②③④

只有①②④

只有②③⑤

下列化學(xué)用語正確的是

硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

次氯酸的電子式

乙酸的最簡式：CH₂O

原子核內(nèi)有8個中子的氧原子：¹⁸₈O

K³⁵ClO₃晶體與H³⁷Cl的溶液反應(yīng)后，生成氯氣，氯化鉀和水．下列說法正確的是

氯化鉀既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物

被還原的K³⁵ClO₃和被氧化的H³⁷Cl的物質(zhì)的量之比為1∶6

生成氯氣的相對分子質(zhì)量為72

每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣11.2 L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×10²³

根據(jù)反應(yīng)CuSO₄＋FeS₂＋H₂O→Cu₂S＋FeSO₄＋H₂SO₄，判斷1 mol　CuSO₄能氧化硫的物質(zhì)的量為

mol

mol

mol

mol

0.3 mol硼烷(B₂H₆)在氧氣中完全燃燒生成B₂O₃固體和液態(tài)水，放出649.5 KJ熱量，下列判斷正確的是

該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

在理論上可以利用該反應(yīng)的原理做成燃料電池

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B₂H₆(g)＋3O₂(g)B₂O₃(S)＋3H₂O(l)；ΔH＝＋2165 KJ/mol

每生成18 g水，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子

某溶液中含有大量的Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－三種陰離子，如果只取一次溶液，分別將三種離子檢驗出來，下列加入試劑及其順序(以左至右)正確的是

BaCl₂、HNO₃、AgNO₃

HNO₃、AgNO₃、BaCl₂

HNO₃、Ba(NO₃)₂、AgNO₃

H₂SO₄、Ba(NO₃)₂、AgNO₃

做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速退去，其離子方程式為：

MnO₄^－＋H₂C₂O₄＋H⁺→CO₂↑＋Mn²⁺＋□．下列有關(guān)敘述正確的是

發(fā)生還原反應(yīng)的是H₂C₂O₄

該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH^－

1 mol草酸分子中含9 mol共用電子對

10 mol　H⁺參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移5 mol