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古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句不涉及氧化還原反應的是

野火燒不盡，春風吹又生

春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間

爆竹一聲一歲除，春風送暖入屠蘇

實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制氯氣．已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：

負極：Pb＋SO₄^2――2e^－＝PbSO₄

正極：PbO₂＋4H⁺＋SO₄^2－＋2e^－PbSO＋2H₂O

今若制取0.05 mol　Cl₂，這時電池內消耗的H₂SO₄的物質的量至少是

0.025 mol

0.05 mol

0.1 mol

0.2 mol

氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會分解：

aHClO₃bO₂↑＋cCl₂＋dHClO₄＋eH₂O

下列說法正確的是

HClO₄的氧化性大于HClO₃

無法確定氯酸分解所得O₂和Cl₂的物質的量之比

氯酸與鐵反應的離子程式為：Fe＋2H⁺Fe²⁺＋H₂↑

在題給條件中，每生成1 mol　O₂，就有4 mol電子發(fā)生轉移

下列關于電解質的敘述正確的是

溶于水能導電的化合物一定是電解質

熔融狀態(tài)能導電的物質一定是電解質

易溶于水的電解質一定是強電解質

常溫下，0.1 mol/L　HA溶液的PH＝1，則HA是強電解質

下列說法正確的是

需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應

吸熱反應必須在高溫才能發(fā)生

反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱

在t℃時，將a g　NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρg·cm^－3，質量分數(shù)為ω，其中含NH₄⁺的物質的量為b moL．下列敘述中不正確的是

溶質的質量分數(shù)為ω＝

溶質的物質的量濃度

溶液中c(OH^－)＝

上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)小于0.5ω

三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽車尾氣中的NO₂．反應原理為：C₃N₃(OH)₃3HNCO；8HNCO＋6NO₂7N₂＋8CO₂＋4H₂O，下列說法正確的是

C₃N₃(OH)₃與HNCO為同一物質

HNCO是一種很強的氧化劑

1 mol　NO₂在反應中轉移的電子為4 mol

反應中NO₂是還原劑

某無色透明溶液含有下列離子中的幾種：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、SO₄^2－、OH^－、NO₃^－、HCO₃^－，在其中加入金屬鐵，發(fā)生反應放出H₂，試判斷上述離子中一定不能大量存在于此溶液中的有

2種

4種

5種

6種

已知：SO₃^2－＋I₂＋H₂O＝SO₄^2－＋2H⁺＋2I^－，某溶液中可能含有I^－、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2－，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關于該溶液組成的判斷不正確的是

肯定不含I^－

肯定不含Cu²⁺

一定含有SO₃^2－

可能含有I^－

無色的混合氣體甲，可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的幾種，將100 mL甲氣體經過下圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為

NH₃、NO₂、N₂

NH₃、NO、CO₂

NH₃、NO₂、CO₂

NO、CO₂、N₂