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將一定體積稀硝酸溶液平均分為兩份，一份與足量的銅粉反應(yīng)收集到氣體體積為V₁；另一份先加入與其等體積的稀硫酸，再投入足量的銅粉收集到氣體的體積為V₂(V₁和V₂都在同一條件下測(cè)定)，已知V₂＝3V₁，則稀硝酸和稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比

1∶1

10∶2

100∶3

無(wú)法確定

石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，K原子填充在石墨各層碳原子中，比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作CxK，其平面結(jié)構(gòu)見下圖，則x值為

8

12

24

60

在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是

熔點(diǎn)：CO₂＞KCl＞SiO₂

水溶性：HCl＞H₂S＞SO₂

沸點(diǎn)：乙烷＞戊烷＞丁烷

熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃

已知：2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；ΔH＝－566 kJ/mol

Na₂O₂(s)＋CO₂(g)＝Na₂CO₃(s)＋1/2O₂(g)；ΔH＝－226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是

CO的燃燒熱為283 kJ

上圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)＝2Na₂CO₃(s)＋O₂(g)；ΔH＞－452 kJ/mol

CO(g)與Na₂O₂(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10²³

下列說(shuō)法正確的是

僅用AgNO₃溶液便可鑒別純堿和食鹽

重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大

乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離

用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低

已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，X、Y、Z分別處于立方體的頂點(diǎn)、棱邊的中點(diǎn)、立方體的體心．則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的

ZXY₃

ZX₂Y₆

ZX₄Y₈

ZX₈Y₁₂

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是

可用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL　KMnO₄溶液

用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙

蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過(guò)容積的2/3，液體也不能蒸干

將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全

在相同狀況下，下列兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別用Q₁、Q₂表示：H₂(g)＋1/2O₂(g)═H₂O(g)，2H₂(g)＋O₂(g)═2H₂O(l)，則Q₁和Q₂的關(guān)系正確的是

Q₁＞Q₂

Q₁＝Q₂

Q₁＜Q₂

Q₁＝1/2Q₂

下列推斷合理的是

明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在水中能形成Al(OH)₃膠體，可用作凈水劑

金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)

濃H₂SO₄有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)

將SO₂通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO₂通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色

已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5 g·mol^－1，其晶體密度為d g·cm^－3，若下圖中鈉離子與最接近的氯離子的核間距離為a cm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示

117a³d

58.5/(2a³d)

234/(a³d)

58.5/(4a³d)