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在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是

Na₂O

Na₂O₂

Na₂O和Na₂O₂

Na₂O₂和NaO₂

Cs是穩(wěn)定的核電荷數(shù)最大的堿金屬元素，下列關于銫及其化合物的敘述，正確的是

銫與冷水反應十分平緩并生成H₂

銫與硫酸反應，生成CsSO₄與H₂

銫的氧化物可直接與水反應生成CsOH

銫在空氣中燃燒生成Cs₂O

為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是

Na₂CO₃溶液(NaHCO₃)，選用適量NaOH溶液

NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)，通入過量的CO₂氣體

Na₂O₂粉末(Na₂O)，將混合物在空氣中加熱

Na₂SO₄溶液(Na₂CO₃)，加入適量的H₂SO₄溶液

有關蘇打和小蘇打的敘述正確的是

等質量的蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反應，小蘇打產(chǎn)生的二氧化碳多

等質量的蘇打、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反應，小蘇打消耗的鹽酸多

向小蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液無沉淀，而蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液出現(xiàn)沉淀

蘇打和小蘇打都既能與酸反應又能與氫氧化鈉反應

在25℃，101 kPa下由HCHO(g)、H₂和CO組成的混合氣體共6.72 g，其相對氫氣的密度為14，將該氣體與2.24 L氧氣(標準狀況)充分反應后的產(chǎn)物通過足量的Na₂O₂粉末，使Na₂O₂粉末增重的質量為

等于6.72 g

小于6.72 g

大于6.72 g

無法計算

將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末)，下列有關敘述不正確的是

表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉

“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液

最后變成碳酸鈉粉末

該過程的所有化學反應均為氧化還原反應

現(xiàn)有①K₂SO₄；②Ba(NO₃)₂；③Al₂(SO₄)₃；④KOH；⑤CuCl₂五種溶液．不用其他任何試劑，把它們一一鑒別出來的順序是

①②③④⑤

②③④①⑤

⑤④①②③

⑤④③②①

下列有關實驗的內容正確的是

可用堿式滴定管量取12.85 mL的KMnO₄溶液

實驗室蒸餾石油可用如圖所示實驗裝置

取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶

配制500 mL　0.4 mol/L　NaCl溶液，必要的儀器如圖所示

下列實驗方案不合理的是

用分液法分離苯和四氯化碳的混合液

用焰色反應鑒別NaCl和KCl

用飽和Na₂CO₃溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

用KSCN溶液檢驗FeCl₂是否已被氧化而變質

某混合氣體可能有CO、CO₂、NH₂、HCl、H₂和水蒸氣中的一種或幾種，當依次通過澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)、氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸、灼熱的氧化銅(變紅)和無水硫酸銅(變藍)時，則可斷定該混合氣體中一定有

CO₂、HCl、H₂

CO、H₂、H₂O

CO、NH₃、H₂

CO、HCl、H₂O