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下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是

A．

F^－的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．

CO₂的分子模型示意圖：

C．

NaCl的電子式：Na

D．

N₂的結(jié)構(gòu)式：∶N≡N∶

下列含有非極性鍵的共價化合物是

A．

HCl

B．

Na₂O₂

C．

C₂H₂

D．

CH₄

下列說法中正確的是

A．

酸性氧化物都是非金屬氧化物

B．

所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵

C．

含有極性鍵的分子一定是極性分子

D．

含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測到了它存在的證據(jù)．若該氧分子具有空間對稱結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說法正確的是

A．

是一種新的氧化物

B．

不可能含有極性鍵

C．

是氧元素的一種同位素

D．

是臭氧的同分異構(gòu)體

由金紅石(TiO₂)制取單質(zhì)Ti，涉及到的部分步驟為TiO₂→TiCl4Ti

已知：①C(S)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH₁

②2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH₂

③TiO₂(S)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)　ΔH₃則反應(yīng)

TiO₂(S)＋3Cl₂(g)＋2C(S)＝TICl₄(S)＋2CO(g)的ΔH為

A．

ΔH₃＋2ΔH₂－2ΔH₁

B．

ΔH₃＋2ΔH₁＋ΔH₂

C．

ΔH₃＋2ΔH₁－ΔH₂

D．

ΔH₃＋2ΔH₁－2ΔH₂

取相同體積的KI、Na₂S、FeBr₂溶液，分別通入足量的Cl₂，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時，消耗Cl₂的體積相同(同溫、同壓條件下)，則KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

A．

1∶1∶2

B．

2∶1∶3

C．

6∶3∶2

D．

3∶2∶1

在用RCl₂固體配制溶液時，為了得到澄清溶液并防止變質(zhì)，常向溶液中加入少量R的單質(zhì)和鹽酸．已知R²⁺有5個電子層，其最外層有2個電子，則下列推斷正確的是

A．

R為ⅡA族元素

B．

R(OH)₄是強(qiáng)堿

C．

RCl₂有還原性，容易被氧化

D．

R²⁺的硝酸鹽溶液呈中性

將一定量的Cl₂通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO^－和ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化示意圖如下圖所示．下列說法正確的是

A．

苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是4.94 g

B．

反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21 mol

C．

Cl^－的物質(zhì)的量為0.09 mol

D．

ClO的生成是由于KOH過量引起的

將一定量的Fe、Fe₂O₃、CuO的混合物放入體積為100 mL、濃度為2.2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，充分反應(yīng)后，生成氣體896 mL(標(biāo)況)，得到不溶固體1.28 g，過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe²⁺(濾液體積仍為100 mL)．向?yàn)V液滴加2 mol·L^－1的NaOH溶液至40 mL時開始出現(xiàn)沉淀．則未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO₄的物質(zhì)的量濃度為

A．

2 mol·L^－1

B．

1.8 mol·L^－

C．

1.9 mol·L^－1

D．

無法計算

“神舟七號”宇宙飛船的能量部分來自太陽能電池，另外內(nèi)部還配有高效的MCFC型燃料電池．該電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀．已知該電池的總反應(yīng)為2H₂＋O₂＝2H₂O，負(fù)極反應(yīng)為H₂＋CO→CO₂↑＋H₂O＋2e^－，則下列推斷中，正確的是

A．

通氧氣的電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．

電池放電時，外電路電子由通氧氣的正極流向通氫氣的負(fù)極

C．

正極的電極反應(yīng)為：40H^－→O₂↑＋2H₂O＋2e^－

D．

電池工作時，CO向負(fù)極移動