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常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是

pH＝l的溶液中：CH₃CH₂OH、Cr₂O、K⁺、SO

NaHCO₃溶液中：、CO、Br^－、K⁺

加入鋁粉放出大量H₂的溶液中：Fe²⁺、K⁺、Cl^－、NO

C(Ca²⁺)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：NH、SiO、CH₃COO^－、Br^－

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

含有N_A個(gè)NO₂、N₂O₄分子的混合氣體降低溫度，混合氣體的分子數(shù)目小于N_A

常溫常壓和光照條件下，33.6 L　Cl₂與3.0 g　H₂反應(yīng)，生成的HCl分子數(shù)目為3 N_A

1.68 g　Fe和足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.09 NA

一定條件下，1 mol　N₂和3 mol　H₂充分反應(yīng)，生成物中含N－H鍵數(shù)目為6 N_A

下列離子方程式正確的是

用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu＋Fe³⁺＝Cu²⁺＋Fe²⁺

用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag＋NO＋4H⁺＝Ag⁺＋NO↑＋2H₂O

向FeBr₂溶液中通入過量的Cl₂：2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe³⁺＋Br₂＋4Cl^－

用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂：MnO₂＋4H⁺＋2Cl^－Mn²⁺＋Cl₂↑＋2H₂O

下列說法正確的是

羥基的電子式為：

結(jié)構(gòu)中含有酯基

順－2－丁烯和反－2－丁烯的加氫產(chǎn)物不同

HCO的水解方程式為：HCO＋H₂OCO＋H₃O⁺

科學(xué)家合成了一系列獨(dú)特的氫鋁化合物．最簡單的氫鋁化合物化學(xué)式為Al₂H₆，它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高．Al₂H₆球棍模型如下圖．下列有關(guān)說法不正確的是

Al₂H₆中Al為－3價(jià)，H為＋1價(jià)

Al₂H₆在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水

Al₂H₆是共價(jià)化合物

氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料

鎂鉬蓄電池的總反應(yīng)為：xMg＋Mo₃S₄Mg_xMo₃S₄；下列說法正確的是

放電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：Mg－2e^－Mg²⁺

充電時(shí)Mg²⁺向陽極移動

充電時(shí)Mo₃S₄^2x－發(fā)生還原反應(yīng)

某條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)；ΔH＜0，下列說法正確的是

用高效催化劑，可使CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率增大

單位時(shí)間內(nèi)消耗CO₂和H₂的物質(zhì)的量比為1∶3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

及時(shí)分離出CH₃OH和H₂O可提高CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率

升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

下列實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ中，正確的是

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：除去Cl₂中的HCl

實(shí)驗(yàn)Ⅲ：用水吸收NH₃

實(shí)驗(yàn)Ⅳ：制備乙酸乙酯

第三周期元素X、Y、Z，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式分別為X₂O、Y₂O₃、ZO₂，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是

原子半徑X＜Y＜Z

三種元素中X的金屬性最強(qiáng)

Y(OH)₃能與NaOH溶液反應(yīng)

ZO₂可制造光導(dǎo)纖維

下列離子方程式書寫正確的是

向明礬溶液加入過量氨水：Al³⁺＋4OH^－Al(OH)

碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO＋2H⁺H₂O＋CO₂↑

銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋2NO＋8H⁺3Cu²⁺＋2NO↑＋4H₂O

一小塊鈉投入到CuSO₄溶液中：2Na＋Cu²⁺Cu＋2Na⁺