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下列有關(guān)說法正確的是

在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平轉(zhuǎn)化率

當(dāng)反應(yīng)達平衡時，恒溫恒壓條件下通人Ar，能提高COCl₂的轉(zhuǎn)化率

單位時間內(nèi)生成CO和Cl₂的物質(zhì)的量比為1∶1時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

常溫下，在pH＝5的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)

稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低

在pH＝5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na⁺)＝c(Cl^－)

0.1 mol·L^－1的硫化鈉溶液中，

關(guān)于下列圖示的說法中正確的是

由圖①所示實驗可得出三種元素的非金屬性強弱順序是：氯＞碳＞硅

圖②可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

圖③表示可逆反應(yīng)

對反應(yīng)：，根據(jù)圖④可以求出X＝2

下列說法不正確的是

除去MgCl₂溶液中混有的少量FeCl₃，可加人足量的Mg(OH)₂粉末攪拌后過濾

在KI溶液中加人氯化銀，一段時間后沉淀變成黃色，說明同溫度下K_sp(AgI)＜K_sp(AgCl)

將氨氣通人熱的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺還原為Cu

當(dāng)分散質(zhì)和分散劑都為氣體時，組成的分散系不可能為膠體

下列說法正確的是

Cl₂和SO₂的漂白原理不同，混合使用效果更好

測定等濃度的CH₃COONa和NaCN溶液的_PH值分別為8.8和11.1，可以判斷反應(yīng)不能發(fā)生

溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定存在SO

若通人Cl₂后，溶液變?yōu)辄S色，加人淀粉溶液后變藍色，可確定溶液中含有I^－離子

下列說法正確的是

實驗室常用鹽酸配制酸性高錳酸鉀溶液

鐵制或鋁制容器可以盛裝熱的濃硫酸

常溫下，所有吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進行

用稀HNO可以鑒別KI、AgNO₃、K₂CO₃、NaAlO₂四種試劑

下列離子方程式正確的是

石灰乳與Na₂CO₃溶液混合：Ca²⁺＋CO＝CaCO₃↓

向沸水中滴加FeCL₃溶液并加熱制備Fe(OHH)₃膠體：Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H⁺

向CH₂BrCOOH中加；足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH₂BrCOOH＋2OH^－CH₂OHCOOH^－＋Br^－＋H₂O

下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是

在O₂參與的反應(yīng)中，1 mol　O₂作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4 N_A

1 L　l mol·L^－1　NH₄NO₃的溶液中氮原子數(shù)小于2 N_A

常溫常壓下，11.2g乙烯中含有共用電子對數(shù)目為2.4 N_A

標(biāo)準(zhǔn)狀況卞，22.4 L　CCl₄中所含有的分子數(shù)為N_A

“類推”的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但是有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論．下列類推結(jié)論中，正確的是

由甲酸可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)可推出其余的羧酸也均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

由Na₂O中陽離子與陰離子的個數(shù)比為2∶1，可推出Na₂O₂中陽離宇與陰離子的個數(shù)比為1∶1

由“2Fe＋3Cl₂2FeCl₃”反應(yīng)可推出“2Fe＋3I₂2FeI₃”反應(yīng)也能發(fā)生

Na，K具有強還原性，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)