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化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．以下化學(xué)用語表示錯誤的是

質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和兩倍的水分子符號可能是：DO

基態(tài)硫離子的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉的電離方程式：NaHSO₄(熔融)＝Na⁺＋HSO

往含等物質(zhì)的量CO和HCO的溶液中滴入HCl溶液，下列表示產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積與加入的HCl溶液體積關(guān)系圖正確的是

以下物質(zhì)檢驗的結(jié)論可靠的是

往溶液中加入濃溴水，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有苯酚

往無色溶液中加入氯水，再加CCl₄，CCl₄層呈紅棕色，說明有Br^－

在制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明還有乙酸剩余

將乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體通入溴水中，溴水褪色，說明生成了乙烯

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

22.4 L　N₂和NH₃混合氣體中原子間共有3 N_A個共用電子對

3.0 g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子數(shù)為0.1 N_A

25℃時pH＝1的醋酸溶液中含有H⁺的數(shù)目為0.1 N_A

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L　CHCl₃含有的分子數(shù)為0.1 N_A

下列描述，其因果關(guān)系成立的是

因為NH₃的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH₃是電解質(zhì)

因為SO₂可以使溴水褪色，所以SO₂具有漂白性

因為某堿性溶液的焰色呈黃色，所以其溶質(zhì)為NaOH

因為電解質(zhì)溶于水后電離為離子，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子反應(yīng)

學(xué)習(xí)時通過比較、歸納，可以加深對問題的認(rèn)識．下列比較或歸納一定正確的是

穩(wěn)定性：NH₃＜PH₃＜AsH₃

離子半徑：陰離子＞陽離子

熔沸點：離子化合物＞共價化合物

酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

已知相同溫度下電離常數(shù)K_i(HF)＞K_i(HCN)．在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列關(guān)系正確的是

c(F^－)＞c(OH^－)＞c(HCN)＞c(HF)

c(F^－)＋c(HF)＞c(CN^－)＋c(HCN)

c(OH^－)＞c(F^－)＞c(CN^－)＞c(H⁺)

c(OH^－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H⁺)

下列實驗設(shè)計與結(jié)論相符合的是

將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘單質(zhì)萃取到乙醇中

某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液顯堿性

某無色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定含有SO

在含F(xiàn)eCl₂雜質(zhì)的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加熱，除去過量的Cl₂，即可得到純凈的FeCl₃溶液

在下列給定條件的水溶液中，一定能大量共存的離子組是

能與鋁反應(yīng)生成H₂的溶液：Ca²⁺、NH、HCO、Cl^－

存在大量Fe²⁺的溶液：H⁺、Na⁺、NO、SO

由水電離出的c(H⁺)＝10^－12 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^－、NO

常溫下，c(H⁺)∶c(OH^－)＝1×10^－12的溶液：K⁺、Ba²⁺、ClO^－、CO

如圖所示，X為鐵、Y是石墨電極，a是飽和食鹽水，實驗開始前，在U形管的兩邊同時各滴入幾滴酚酞試液，下列敘述錯誤的是

合上K₁、斷開K₂，該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/P>

合上K₁、斷開K₂，X是陰極，Y電極附近溶液慢慢變?yōu)榧t色

合上K₂、斷開K₁，濕潤的KI淀粉試紙靠近Y電極管口，試紙變藍

合上K₂、斷開K₁，電解一段時間，X電極附近溶液呈紅色