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與pH類似，我們定義pOH＝－lgc(OH^－)，下列溶液，一定呈中性的是

水電離的H⁺和OH^－濃度相等的溶液

pH＋pOH＝14的溶液

pH＝pOH的溶液

如圖是關(guān)于N₂＋3H₂2NH₃　ΔH＜0的速率－時(shí)間圖象，則t₁時(shí)刻使平衡發(fā)生移動(dòng)的原因是

升高溫度，同時(shí)增大壓強(qiáng)

降低溫度，同時(shí)減小壓強(qiáng)

增大反應(yīng)物的濃度，同時(shí)使用適宜的催化劑

增大反應(yīng)物的濃度，同時(shí)減小生成物的濃度

關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是

甲硫醇(CH₃SH)比甲醇的熔點(diǎn)低的原因是甲醇分子間易形成氫鍵

氯化鈉易溶于水是因?yàn)樾纬闪藲滏I

氨易液化與氨分子間存在氫鍵無(wú)關(guān)

H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是

Mg和Al都可以用電解法冶煉得到

Na₂O和Na₂O₂與CO₂反應(yīng)產(chǎn)物相同

MgO和Al₂O₃均只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)

Mg和Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H₂和對(duì)應(yīng)的堿

25℃時(shí)，在濃度為0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的溶液中，測(cè)得c(NH)分別為a、b、c(單位為mol·L^－1)．下列判斷正確的是

a＝b＝c

a＞b＞c

a＞c＞b

c＞a＞b

已知1 mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)放出18.39 kJ的熱量．在下列兩個(gè)反應(yīng)中：

4P(白、s)＋5O₂(g)＝2P₂O₅(s)；ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)

4P(紅、s)＋5O₂(g)＝2P₂O₅(s)；ΔH＝－b kJ/mol(b＞0)，則a和b的關(guān)系為

a＜b

a＝b

a＞b

無(wú)法確定

某炔烴經(jīng)催化加氫后可得到2－甲基丁烷，則該炔烴的名稱是

2－甲基－1－丁炔

2－甲基－3－丁炔

3－甲基－1－丁炔

3－甲基－2－丁炔

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)不正確的是

向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO₂至過(guò)量，渾濁消失

向氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸至過(guò)量，開始有沉淀出現(xiàn)，后來(lái)沉淀又溶解

向Ca(ClO)₂溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去

向Ca(OH)₂溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO₂至過(guò)量，渾濁消失，再加入過(guò)量NaOH溶液，溶液又變渾濁

電解某含有等物質(zhì)的量的Cu²⁺、Cl^－、H⁺、SO的水溶液中，下列說(shuō)法正確的是

用石墨做電極時(shí)，首先在陰極放電的是Cl^－

用石墨做電極時(shí)，電解一段時(shí)間后H⁺有可能在陰極放電

用鐵做電極時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式：2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑

用石墨做電極時(shí)，開始電解時(shí)Cl^－與H⁺首先放電

如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案．下列操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是

擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl₄全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾

擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾

用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾

向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾