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在傳統(tǒng)的硝化法制硫酸中，其關(guān)鍵反應(yīng)為NO₂＋SO₂NO＋SO₃，2NO＋O₂＝2NO₂，SO₃＋H₂O＝H₂SO₄．據(jù)此，對(duì)有關(guān)物質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱順序判斷正確的是

H₂SO₄＞NO₂＞O₂

O₂＞SO₃＞H₂SO₄

NO₂＞O₂＞SO₃

O₂＞NO₂＞SO₃

去西藏等高原而患腦水腫的患者吸入低濃度NO氣體30分鐘后即可清醒．但NO也因污染空氣而“臭名昭著”，作為現(xiàn)代化城市引起的NO氣體污染其主要來(lái)源是

銅和稀硝酸反應(yīng)

氮?dú)夂脱鯕獍l(fā)生反應(yīng)

二氧化氮?dú)怏w溶于水

氨的催化氧化

下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論誰(shuí)過(guò)量，都可用同一個(gè)離子方程式表示的是

偏鋁酸鈉溶液和鹽酸

苯酚鈉溶液和二氧化碳

稀鹽酸和稀碳酸鈉溶液

硝酸銀溶液和氨水

下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

Ba²⁺、Na⁺、I^－、NO₃^－

K⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、PO₄^3－

Na⁺、K⁺、SO₄^2－、SO₃^2－

Ca⁺、Fe²⁺、NO₃^－、Cl^－

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則下列說(shuō)法正確的是

常溫常壓下，11.2 L辛烷中含有的碳原子數(shù)為4N_A

在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

常溫下，1 L　0.1 mol/L　Al₂(SO₄)₃溶液中含Al³⁺數(shù)為0.2N_A

常溫下，2.7g鋁與足量鹽酸反應(yīng)，失去電子數(shù)為0.3N_A

下列說(shuō)法正確的是

1 L　1 mol·L^－1的FeCl₃溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量是1 mol．

1 mol氣體的體積就是氣體的摩爾體積

1 mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)

1 mol　HCl溶于1 L水中，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L^－1

室溫下，某無(wú)色溶液中由水電離出來(lái)的H⁺和OH^－濃度的乘積為10^－24，則此溶液中可能大量共存的離子組是

HCO₃^－、Al³⁺、Na⁺、SO₄^2－

I^－、NO₃^－、K⁺、NH₄⁺

MnO₄^－、Cl^－、SO₄^2－、K⁺

SiO₃^2－、SO₃^2－、Na⁺、Cl^－

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，并達(dá)到平衡．在此過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為P％，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率

等于P％

小于P％

大于P％

無(wú)法判斷

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

標(biāo)況下，5.6 L乙烯和丙烯的混合氣體中含有0.25N_A個(gè)碳碳雙鍵

0.05 mol熔融的KHSO₄中含有陽(yáng)離子數(shù)目為0.10N_A

6.4 g　CaC₂晶體中含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.3N_A

電解飽和NaCl溶液，轉(zhuǎn)移0.1N_A個(gè)電子時(shí)陽(yáng)極得到0.1 g　H₂

下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2∶1的是

在密閉容器中，N₂＋3H₂2NH₃達(dá)到平衡時(shí)的c(NH₃)與c(N₂)

0.1 mol/L　Na₂CO₃溶液中的c(Na⁺)與c(CO₃^2－)

在反應(yīng)2H₂S＋SO₂→3S＋2H₂O中被氧化與被還原的硫原子的質(zhì)量

相同溫度下，0.2 mol/L醋酸溶液與0.1 mol/L醋酸溶液中的c(H⁺)