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科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽(yáng)能發(fā)電過(guò)程中具有重要的作用．下列關(guān)于硅的說(shuō)法中正確的是

地殼中硅的含量稀少

自然界中存在大量單質(zhì)硅

高純度的硅被用于制作計(jì)算機(jī)芯片

光導(dǎo)纖維的主要成分是Si

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說(shuō)明它具有氧化性

二氧化硫的水溶液中滴加氯化鋇無(wú)現(xiàn)象，再加入0.5 mL　3％的過(guò)氧化氫后產(chǎn)生沉淀

將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫具有還原性

二氧化硫漂白過(guò)的草帽過(guò)一段時(shí)間后又會(huì)恢復(fù)到原來(lái)的顏色

下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是________

配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線．

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，定容時(shí)仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度

用天平稱(chēng)量20.5 g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量

10％的硫酸和90％的硫酸等體積混合配制50％的硫酸溶液

下列推斷合理的是

可用氫氧化鋇溶液鑒別Na₂CO₃與NaHCO₃兩溶液

明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在水中能形成Al(OH)₃膠體，可用作凈水劑

濃H₂SO₄有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)

將SO₂通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO₂通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色

等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過(guò)量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是

2 mol·L^－1　H₂SO₄溶液

18 mol·L^－1　H₂SO₄溶液

6 mol·L^－1　KOH溶液

3 mol·L^－1　HNO₃溶液

能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是

硅

硫

銅

鐵

下圖裝置可以用來(lái)發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體，該裝置可用于

二氧化錳和雙氧水反應(yīng)生成氧氣

濃氨水和生石灰混合生成氨氣

Na₂SO₃和濃H₂SO₄混合生成SO₂

鋅粒與稀鹽酸混合生成H2

為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/P>

FeSO₄是否被氧化(KSCN)

K₂SO₃是否被氧化(BaCl₂)

KI是否被氧化(淀粉溶液)

漂粉精是否被變質(zhì)(稀鹽酸)

下圖是周期表中短周期的一部分，A．B．C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．下列敘述不正確的是

三種元素的原子半徑的大小順序是：B＞C＞A

A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性

B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性

C元素是非金屬性最強(qiáng)的元素

下列關(guān)于元素性質(zhì)的判斷錯(cuò)誤的是

熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

熔點(diǎn)：NaCl＞H₂O＞CO₂

酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

堿性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃